Ознаки кальцію

У природі в чистому вигляді речовина не зустрічається, визначити фізичні властивості кальцію можна тільки в лабораторних умовах:

  • просте стан – це метал, що володіє твердістю, пластичністю, який легко ріжеться;
  • плавиться при температурі – 842 С;
  • температура кипіння – 1482С;
  • щільність становить 1,54 г / см3 при 20;
  • модуль пружності – 2600 кгс / мм2;
  • граничне значення пружності – 0,4 кгс / мм2;
  • твердість по Бринеллю – 20-30 кгс / мм 2;
  • має сріблясто-білий відтінок;
  • при нагріванні загоряється, полум’я має цегельно-червоний колір.

Однією зі специфічних особливостей є здатність змінювати свої властивості під тиском. Спочатку він втрачає металеві якості, проявляючи якості напівпровідника.

При підвищеному тиску металеві властивості повертаються, елемент набуває надпровідність. Відноситься до типу лужно-земельних металів.

Атомний порядковий номер елемента – 20. Офіційно прийняте позначення – Ca (по лат. Calcium).

Які хімічні властивості кальцію? Елемент має підвищену ступенем активності, завдяки чому в чистому вигляді ніколи не зустрічається. З’єднання кальцію, навпаки, зустрічаються повсюдно – в складі численних гірських порід і організмів. На відкритому повітрі відбувається швидка реакція з киснем або вуглеводнем, чому на поверхні елемента виникає сірий наліт.

З кислотами реагує бурхливо, іноді відбувається займання. Не менш активно протікає реакція з водою, вона супроводжується рясним виділенням водню. Утворився розчин дає лужну реакцію. Висока хімічна активність кальцію, його миттєве окислення на повітрі змушують зберігати його в щільно закритій скляній тарі, покритим шаром парафіну або під шаром гасу.

З киснем або галогенами з’єднується при звичайних умовах. З фосфором, воднем, сіркою, азотом, вуглецем та іншими неметалевими елементами вступає в хімічну реакцію при нагріванні, а з фтором реакція йде навіть на холоді. З водою взаємодіє активно, з холодною – повільніше, з гарячою – дуже бурхливо.

Атомна структура

Розглянемо будову атома кальцію. Ядро несе позитивний заряд (+20). Усередині нього є 20 нейтронів і стільки ж протонів, навколо ядра рухаються по 4 орбітах 20 електронів, розподілених по 2: 8: 8: 2.

Ступінь окислення кальцію дорівнює +2. На зовнішньому енергетичному рівні атом містить 2 спарених s-електрона, які він легко віддає при хімічних реакціях.

Вони визначають валентність елемента. Електронна будова атома кальцію: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (коротко 4s2).

Увага! Моль – це певний (6,02 · 1023) кількість молекул. Моль одного речовини має масу, що відрізняється від маси благаючи іншої речовини, оскільки будова молекул і, відповідно, їх вага будуть різними.

 

Молярна маса кальцію становить 40,08 г / моль.

Яка відмінність атомів від іонів

Іони – це частинки, утворені при видаленні або приєднання електронів до атома. Бувають позитивно (катіон) або негативно (аніон) зарядженими при втраті або отриманні додаткових електронів. Можуть існувати як в складі молекул хімічних сполук, так і в самостійному вигляді (плазма, газ або рідина).

Будова атома кальцію відрізняється від іона. Атом являє собою нейтральну частку з однаковою кількістю електронів і протонів. У цьому полягає основна відмінність атома від іона.

Атом кальцію відрізняється від іона своїм зарядом і властивостями. Будова атома кальцію таке, що на зовнішній оболонці знаходяться 2 електрона, які можуть вступати в різні зв’язку. При з’єднанні елемента 2 зовнішніх електрона переходять на орбіти інших атомів, перетворюючи нейтральний атом в позитивно заряджений іон Ca ++. При цьому атом має відновні властивості, а іон – окисні.

Посилання на основну публікацію