Особливості хімії берилію

Берилій за своїми властивостями значно відрізняється від інших елементів 2 групи Періодичної системи хімічних елементів, іон Be2 + завдяки своєму малому радіусу, високої щільності заряду і великим значенням енергії іонізації стійкий тільки в газовій фазі. Тому хімічний зв’язок в бінарних сполуках берилію володіє високою часткою ковалентності, тому з’єднання берилію мають досить високі температури плавлення і кипіння.

За багатьма властивостями берилій схожий на алюміній («діагональне схожість»). Металевий берилій пасивується концентрованою азотною кислотою і проявляє амфотерні властивості, реагує з кислотами і лугами, виділяючи водень. Оксид і гідроксид берилію також реагують з кислотами і щелочаміАмфотерние властивості гідроксиду берилію:

BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O;

BeO + 2NaOH + H2O = Na2 [Be (OH) 4] (в розчині);

BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O (в розплаві);

Be (OH) 2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;

Be (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Be (OH) 4].

На відміну від солей лужноземельних металів солі берилію, подібно солям алюмінію, легко гідролізуються:

BeCl2 + H2O = BeOHCl + HCl.

Берилій утворює більш стійкі комплекси, ніж лужноземельні метали:

BeSO4 + Na2SO4 = Na2 [Be (SO4) 2],

BeCO3 + (NH4) 2CO3 = (NH4) 2 [Be (CO3) 2].

Посилання на основну публікацію