1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Особливості неметалів

Особливості неметалів

Неметали – хімічні елементи, у яких на зовнішньому енергетичному рівні більше електронів, ніж у металів. Тому вони легше приєднують додаткові електрони і виявляють велику окислювальну активність. З атомами інших елементів і один з одним вони утворюють ковалентні зв’язки, на відміну від металів, для яких характерна іонна зв’язок.

Неметали бувають газами (інертні гази, кисень, водень, фтор, хлор, азот), твердими речовинами (сірка, селен, телур, фосфор, миш’як, вуглець, бор, кремній, йод, астат) і рідиною (бром). У вигляді молекул – простих речовин – в природі можна зустріти азот, кисень і сірку. Але частіше вони існують у вигляді сполук, як вода, мінерали, різні гірські породи. Найбільш поширеними в земній корі є кисень, кремній і водень, самими рідкими – миш’як, селен, йод.

Шістнадцяте місце за поширеністю в земній корі і шосте – в природних водах займає сірка. Її можна зустріти і в вільному вигляді, і у вигляді сполук, таких як свинцевий блиск, залізний колчедан, кіновар та ін.

Сірка також є в природних газах, вугіллі, нафті. Вона важлива для життєдіяльності організмів, включена до складу безлічі білків.

Для припікання ран використовується спиртовий розчин йоду з додаванням його солі – йодиду калію. Справжній колір вільного йоду – фіолетовий.

Кремній за поширеністю в земній корі знаходиться на другому місці після кисню, його зміст приблизно дорівнює 27,6-29,5%. Б морській воді концентрація кремнію – 3 мг / л.

У природі кремній зазвичай знаходиться у вигляді кремнезему. В основі цього з’єднання лежить діоксид кремнію Si02. Кремнезем становить приблизно 12% від земної кори. Діоксид кремнію утворює відомий всім і повсюдно поширений пісок, а також кремінь (не плутати з кремнієм!), Польові шпати, кварц і кварцити.

Інертні, або благородні, гази називаються так тому, що вони хімічно неактивні. Це гелій, неон, аргон, криптон, ксенон і радон. Правда, при деяких умовах вони можуть реагувати з фтором – найактивнішим з галогенів. З інертних газів широко використовується аргон, наприклад при зварюванні, також для того, щоб ізолювати від повітря метали, які при нагріванні вступають в реакцію з киснем і азотом. Аргон застосовують також в люмінесцентних лампах, склопакетах, для обробки рідкої сталі.

Галогени, що означає «народжують сіль», – це елементи, що належать до 17-ї групі (або головною підгрупі VH групи) періодичної системи хімічних елементів. Назва це не випадково. Відомо, що найпоширеніша сіль – це з’єднання натрію з хлором. До галогенам відносяться фтор F, хлор С1, бром Вг, йод I, астат At. Фтор і хлор – гази, бром – рідина, йод і астат – тверді речовини.

Галогени вступають в реакцію майже з усіма простими речовинами, виняток становлять деякі неметали. Хімічна активність галогенів знижується зі збільшенням порядкового номера. Таким чином, з перерахованих галогенів найактивніший – фтор, самий неактивний – астат.

ПОДІЛИТИСЯ: