Оксиди та гідроксиди хрому

Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) – основний оксид – чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної кислоті: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О.

При нагріванні на повітрі вище 100 ° C CrО перетворюється на Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3.
Оксид хрому III (Cr2О3) – тугоплавкий порошок зеленого кольору (температура плавлення – 2265 ° C). Твердість кристалів близька до корунду, тому його вводять до складу полірувальних засобів. Отримують з хромистого залізняку (FeCr2O4). При окислювально-лужному сплаві останнього з содою утворюються хромат натрію NaCrO4: 2Fe (CrO2) 2 + 4Na2CO3 + 1/2O2 = 4Na2CrO4 + Fe2O3 + 4CO2.
Потім Na2CrO4 переводять в Na2Cr2O7 – дихромат: Na2CrO4 + Н2SO4 = Na2Cr2O7 + Н2О + Na2SO4.
Далі дихромат відновлюють вугіллям і отримують Cr2О3: Na2Cr2O7 + 2С = Na2CO3 + Cr2О3 + СО?.
У лабораторії Cr2О3 отримують термічним розкладанням дихромата амонію: (NH4) 2Cr2O7? Cr2О3 + N2 + 4Н2О.
Cr2О3 – амфотерний оксид: реагує з підставами і кислотами при сплаву його з лугами утворює хроміти: Cr2О3 + NaОН = 2NaCrO2 + Н2О.
Оксид хрому VI (CrО3) – темно-червоні кристали, добре розчинні у воді. CrО3 – кислотний оксид, з надлишком води утворює хромовую кислоту: CrO3 + H2O? H2CrO4.

CrO3 – ангідрид хромової кислоти. При великій концентрації CrO3 утворюються дихромовая кислота: 2CrO3 + H2O? H2CrO7.
CrO3 при нагріванні до 250 ° C розкладається: 4CrO3? 2Cr2О3 + 3О2.
Отримання: взаємодією дихромата калію з концентрованою H2S04: К2CrO7 + Н2SO4 = CrO3? + К2SO4 + H2O. CrO3 – сильний окислювач – окисляє йод, сірку, вугілля, фосфор, перетворюючись при цьому в Cr2О3.

Дихромат калію K2Cr2O7? 2H2O і Na2Cr2O7 – Хромпік, оранжево-червоні кристали, кристаллогидратов не утворює. Використовується в піротехніці, в хроматометрії, у виробництві сірників. Суміш рівних об’ємів розчину K2Cr2O7 і концентрованої сірчаної кислоти – хромова суміш – є дуже сильним окислювачем, в лабораторіях застосовується для миття скляного посуду. Хромати застосовуються для протрави насіння, при фарбуванні, в лакофарбової, шкіряної (в якості дублячих реагентів шкіри), текстильної промисловості; використовуються в лабораторному способі поділу хрому-тов кальцію, стронцію і барію.
Найбільш поширеним в природі, мінералом є мінерал PbCrO4 – крокоит. Хромат – тарапакаіт і дихромат калію – Лопец – також є природними мінералами.

Посилання на основну публікацію