Оксиди та гідроксиди лужноземельних металів

 

Лужноземельні метали, їх кисневмісні сполуки (оксиди, гідроксиди), відносять до s-елементів. Вони менш активні, ніж лужні, але схожі за властивостями і будовою.

Лужноземельні метали (II підгрупа періодичній таблиці Менделєєва) не окислюються на повітрі (мають захисну оксидну плівку).

Всі s-метали горять в атмосфері повітря, утворюючи нормальні оксиди – Ело, пероксиди – ЭлО2 і супероксиды – ЭлО4.

Всі s-метали вступають у взаємодію з воднем (крім берилію), утворюючи гідриди. При реакції з азотом, фосфором, галогенами, сіркою, вуглецем і кремнієм, утворюються відповідні нітриди, фосфіди, галогеніди, сульфіди, карбіди і силіциди:

 

Ca + S = CaS,

Mg + Br2 = Mgbr 2.

 

При взаємодії з водою реакційна здатність лужноземельних металів падає при переміщенні знизу вгору: барій, стронцій і кальцій бурхливо реагують з холодною водою, утворюючи відповідні гідроксиди:

 

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

 

Магній повільно реагує з водою, але швидко з водяною парою.

З кислотами всі метали реагують бурхливо (крім берилію).

Гідроксиди одержують із води. Наприклад, магній в промисловості виділяють з солоної води:

 

Mg2+ +Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + Ca2+,

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O.

 

Потім хлорид магнію піддають електролізу.

Всі кисневмісні сполуки (оксиди, гідроксиди) лужноземельних металів володіють основними властивостями.

Гідроксиди лужноземельних металів при прожарюванні розкладаються:

 

Ca(OH)2 = CaO + H2O,

Ba(OH)2 = BaO + H2O.

 

Гідроксиди також утворюються при реакції:

 

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3,

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.

Посилання на основну публікацію