Оксиди та їх класифікація

Як ми вже знаємо, оксиди бувають кислотні та основні. Цей поділ покладено в основу їх класифікації.

Більшість кислотних оксидів добре реагує з водою, даючи кислоту. Наприклад, кислий смак простий газованої води пояснюється утворенням вугільної кислоти Н2СО3 з кислотного оксиду СО2:

СО2 + Н2О = Н2СО3 (вугільна кислота)

У найпростіших випадках формулу утворюється кислоти легко отримати з формули кислотного оксиду простим складанням.

Отриману сіль кремнієвої кислоти можна перетворити на саму кремнієву кислоту додаванням іншої кислоти:

Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl

Таким чином, кислотному оксиду завжди відповідає певна кислота:

CO2 (оксид вуглецю) – H2CO3 (вугільна кислота);

SO3 (оксид сірки VI) – H2SO4 (сірчана кислота);

SiO2 (оксид кремнію) – H2SiO3 (кремнієва кислота).

Оскільки реакція з підставами є спільною для всіх кислотних оксидів, їм можна дати таке визначення:

Оксиди, які взаємодіють з підставами з утворенням солі і води, називаються кислотними оксидами.

** Кислотні оксиди, як ми бачимо, утворені в основному неметалами. Вам слід запам’ятати тільки два оксиду металів, які також є кислотними. Це оксиди хрому і марганцю, в яких метали мають НАЙБІЛЬШУ з усіх можливих ступінь окислення:

CrO3 (оксид хрому VI) – H2CrO4 (хромова кислота);

Mn2O7 (оксид марганцю VII) – HMnO4 (марганцева кислота).

Основні оксиди утворюються тільки металами. Деякі з них легко реагують з водою, даючи відповідну підставу:

Li2O + H2O = 2 LiOH (підстава – гідроксид літію).

Ще один приклад – добре відома нам реакція отримання гашеного вапна з оксиду кальцію і води.

CaO + H2O = Ca (OH) 2 (підстава – гідроксид кальцію).

Існує, однак велика кількість нерозчинних основних оксидів. Їх відносять саме до основних оксидів завдяки реакціям з кислотами:

ZnO + H2O = реакція не йде (ZnO не розчинний у воді);

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 (сіль) + H2O

Остання реакція аналогічна реакції нейтралізації між кислотою (HCl) і гідроксидом цинку Zn (OH) 2, який міг би виходити з ZnO, якби оксид цинку розчинявся у воді:

[ZnO + H2O] = Zn (OH) 2

Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl2 (сіль) + H2O

Кожному основному оксиду відповідає певне підгрунтя:

MgO (оксид магнію) – Mg (OH) 2 (гідроксид магнію);

Fe2O3 (оксид заліза III) – Fe (OH) 3 (гідроксид заліза III);

Na2O (оксид натрію) – NaOH (гідроксид натрію).

Таким чином, загальна властивість основних оксидів полягає в здатності реагувати з кислотами з утворенням солі і води.

Оксиди, які взаємодіють з КИСЛОТАМИ з утворенням солі і води, називаються основними оксидами.

** Оксиди хрому і марганцю, в яких метал має нижчу ступінь окислення, є звичайними основними оксидами (як і оксиди всіх інших металів). Ось які гідроксиди їм відповідають:

CrO (оксид хрому II) – Cr (OH) 2 (гідроксид хрому II);

MnO (оксид марганцю II) – Mn (OH) 2 (гідроксид марганцю II).

Сполуки хрому (II) вкрай нестійкі і швидко переходять у сполуки хрому (III). Із застосуванням багатьох цікавих оксидів ми вже познайомилися в главі 6 ” кисень “.

Посилання на основну публікацію