Оксиди: класифікація, отримання, властивості

Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких кисень, зі ступенем окислення -2. Лише один хімічний елемент – фтор, з’єднуючись з киснем, утворюється не оксид, а фторид кисню OF2.
Називаються вони просто – “оксид + назва елемента” (див. Нижче) .Если валентність хімічного елемента змінна, то вказується римською цифрою, укладеної в круглі дужки, після назви хімічного елемента.

Основним оксидам відповідають підстави, кислотним-кислоти. До основних відносяться оксиди металів головних підгруп I-II груп, а також метали побічних підгруп зі ступенем окислення +1 і +2 (крім цинку і беррілія). До кислотним відносять оксиди неметалів, крім несолеобразующіе, а також оксиди металів побічних підгруп зі ступенем окислення від + 5 до +7 (CrO3-оксид хрому (VI), Mn 2O7 – оксид марганцю (VII)). Основні реагують з кислотами, кислотні з підставами. Третя група оксидів, реагує як з кислотами, так і з основами, вони називаються амфотерними. До них відносяться оксиди металів головних і побічних підгруп зі ступенем окислення +3, іноді +4, а також цинк і берилій. Тобто характер властивостей оксидів в першу чергу залежить від ступеня окислення. Наприклад оксиди хрому CrO (+2 – основний) -> Cr 2O3 (+3 – амфотерний) -> CrO3 (+6 – кислотний).
У періодичній системі в групах зліва направо послаблюються основні властивості, посилюються-кислотні. Зверху вниз в групах посилюються основні, послаблюються кислотні.

Посилання на основну публікацію