Будова молекули
Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок.
Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари.
Фізичні властивості
Оксид вуглецю (II) – чадний газ, газ без кольору і запаху, легший за повітря, дуже мало розчинний у воді (2,32 мл в 100 г води при 20 ° C), розчинний у спирті і бензолі. Ткип = -192 ° C; Тпл = -205 ° C. Отруйний. Необоротно взаємодіє з гемоглобіном крові.
Хімічні властивості
У хімічному відношенні – інертна речовина. Відноситься до несолеобразующіе оксидам, не реагує з водою, однак при нагріванні з розплавленими лугами утворює солі мурашиної кислоти:
CO + NaOH = HCOONa,
що дозволяє формально розглядати його як ангідрид мурашиної кислоти.
Взаємодія з киснем
При нагріванні в кисні згоряє красивим синім полум’ям:
2СО + О2 = 2СО2.
Взаємодія з воднем
Реагує з воднем:
СО + Н2 = С + Н2О.
Взаємодія з іншими неметалами
При опроміненні та в присутності каталізатора взаємодіє з галогенами:
СО + Cl2 = COCl2 (фосген).
і сіркою при 350 ° C:
СО + S = COS (карбонілсульфід).
Відновні властивості
СО – енергійний відновник. Відновлює багато метали з їх оксидів:
C + 2O + CuO = Сu + C + 4O2.
Взаємодія з перехідними металами
З перехідними металами утворює карбоніли:
Ni + 4CO = Ni (CO) 4;
Fe + 5CO = Fe (CO) 5.
Отримання
У промисловості
Утворюється в газогенераторах при пропущенні повітря через розпечене вугілля:
C + O2 = CO2,
CO2 + C = 2CO.
В лабораторії
Виходить при термічному розкладанні мурашиної або щавлевої кислоти в присутності концентрованої сірчаної кислоти:
HCOOH = H2O + CO,
H2C2O4 = CO + CO2 + H2O.
Loading...
