Оксид вуглецю (II) CO

Будова молекули

Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок.
Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари.

Фізичні властивості

Оксид вуглецю (II) – чадний газ, газ без кольору і запаху, легший за повітря, дуже мало розчинний у воді (2,32 мл в 100 г води при 20 ° C), розчинний у спирті і бензолі. Ткип = -192 ° C; Тпл = -205 ° C. Отруйний. Необоротно взаємодіє з гемоглобіном крові.

Хімічні властивості

У хімічному відношенні – інертна речовина. Відноситься до несолеобразующіе оксидам, не реагує з водою, однак при нагріванні з розплавленими лугами утворює солі мурашиної кислоти:

CO + NaOH = HCOONa,

що дозволяє формально розглядати його як ангідрид мурашиної кислоти.

Взаємодія з киснем
При нагріванні в кисні згоряє красивим синім полум’ям:

2СО + О2 = 2СО2.

Взаємодія з воднем
Реагує з воднем:

СО + Н2 = С + Н2О.

Взаємодія з іншими неметалами
При опроміненні та в присутності каталізатора взаємодіє з галогенами:

СО + Cl2 = COCl2 (фосген).

і сіркою при 350 ° C:

СО + S = COS (карбонілсульфід).

Відновні властивості
СО – енергійний відновник. Відновлює багато метали з їх оксидів:

C + 2O + CuO = Сu + C + 4O2.

Взаємодія з перехідними металами
З перехідними металами утворює карбоніли:

Ni + 4CO = Ni (CO) 4;

Fe + 5CO = Fe (CO) 5.

Отримання

У промисловості

Утворюється в газогенераторах при пропущенні повітря через розпечене вугілля:

C + O2 = CO2,

CO2 + C = 2CO.

В лабораторії

Виходить при термічному розкладанні мурашиної або щавлевої кислоти в присутності концентрованої сірчаної кислоти:

HCOOH = H2O + CO,

H2C2O4 = CO + CO2 + H2O.

Посилання на основну публікацію