1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Оксид сірки (VI)

Оксид сірки (VI)

Оксид сірки (VI) – це кислотний оксид. При звичайних умовах – безбарвна отруйна рідина. На повітрі «димить», сильно поглинає вологу.

Способи отримання. Оксид сірки (VI) отримують каталітичним окисленням оксиду сірки (IV) киснем.

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Сірчистий газ окислюють і інші окислювачі, наприклад, озон або оксид азоту (IV):

SO2 + O3 → SO3 + O2

SO2 + NO2 → SO3 + NO

Ще один спосіб отримання оксиду сірки (VI) – розкладання сульфату заліза (III):

Fe2 (SO4) 3 → Fe2O3 + 3SO3

Хімічні властивості оксиду сірки (VI)

1. Оксид сірки (VI) активно поглинає вологу і реагує з водою з утворенням сірчаної кислоти:

SO3 + H2O → H2SO4

2. Сірчаний ангідрид є типовим кислотним оксидом, взаємодіє з лугами та основними оксидами.

Наприклад, оксид сірки (VI) взаємодіє з гідроксидом натрію. При цьому утворюються середні або кислі солі:

SO3 + 2NaOH (надлишок) → Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH (надлишок) → NaHSO4

Ще приклад: оксид сірки (VI) взаємодіє з оксидом оксидом (при сплаву):

SO3 + MgO → MgSO4

3. Сірчаний ангідрид – дуже сильний окислювач, так як сірка в ньому має максимальну ступінь окислення (+6). Він енергійно взаємодіє з такими восстановителями, як йодид калію, сірководень або фосфор:

SO3 + 2KI → I2 + K2SO3

3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O

5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2

4. Розчиняється в концентрованої сірчаної кислоти, утворюючи олеум – розчин SO3 в H2SO4.

ПОДІЛИТИСЯ: