Оксид сірки (IV) SO2 – газ з різким запахом. Отримують оксид сірки SO2 шляхом спалювання сірки на повітрі, при згорянні сірководню або металів:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O,
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2,
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Оксид сірки (IV) – ангідрид сірчистої кислоти H2SO3, яка виходить при взаємодії з водою:
SO2 + H2O = H2SO3,
Сірчиста кислота (H2SO3) малоустойчива і швидко розпадається на SO2 і H2O.
Властивості сірки (IV) і його солі.
1. Реакції обміну:
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,
2. Реакції зі зміною ступеня окиснення +4 до +6:
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl,
3. Реакція самоокислення – самовідновлення:
Na2SO3 + S = Na2S2O3,
Отримане з’єднання називається тіосульфатом, який застосовують у фотографії як закріплювач, в текстильній промисловості для видалення частинок хлору при відбілюванні тканин.