Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається.
Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію:
Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-.
При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло:
2Ag2O = 4Ag + O2.
З лугами не взаємодіє, у водних розчинах аміаку утворює гідроксид диамминсеребра (I):
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2 [Ag (NH3) 2] OH.
У розведеної сірчаної кислоти розчиняється, утворюючи сульфат срібла (I):
Ag2O + H2SO4 = Ag2SO4 + H2O.
Виявляє окисні властивості, особливо по відношенню до деяких органічних речовин:
HCHO + 2Ag2O 4Ag + CO2 + H2O.
Оксид срібла (I) отримують обережним нагріванням гідроксиду срібла:
2AgOH = Ag2O + H2O.
Гідроксид срібла (I) AgOH не виділено в індивідуальному вигляді, це нестійке з’єднання, з розчинів не утворюється. При взаємодії солей срібла (I) з лугами в розчині утворюється гідратований оксид Ag2O · nH2O. Одержання оксиду срібла (I)
6.8. Виявлення іонів срібла (I)
Іони срібла (I) в розчині можна виявити при пріліваніем розчину, що містить хлорид-іони Якісна реакція на іони срібла:
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3;
Ag + + Cl- = AgCl ↓;
спостерігається випадання характерного білого творожистого осаду.