Оксид і гідроксид магнію

Оксид магнію MgO (палена магнезія) – біла кристалічна речовина, кристалізується в кубічної гранецентрированої кристалічній решітці, структурний тип хлориду натрію. Температура плавлення 2640 ° С, температура кипіння 3600 ° С.

Дрібнокристалічний оксид магнію хімічно активний, повільно реагує з водою:

MgO + H2O = Mg (OH) 2;

поглинає вуглекислий газ:

MgO + CO2 = MgCO3;

розчиняється в кислотах:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O.

Прожарений оксид магнію втрачає хімічну активність.

Виходить при взаємодії простих речовин:

2Mg + O2 = 2MgO;

при термічному розкладанні гідроксиду і солей деяких кисневмісних кислот:

MgCO3 = MgO + CO2.

Гідроксид магнію Mg (OH) 2 – біла кристалічна речовина, має шарувату структуру, кристалізується в тригональной кристалічній решітці. При нагріванні розкладається:

Mg (OH) 2 = MgO + H2O.

У воді розчиняється незначно, є підставою середньої сили. Реагує з кислотами:

Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;

з оксидами неметалів:

Mg (OH) 2 + CO2 = MgCO3 + H2O;

бере участь у реакціях обміну:

3Mg (OH) 2 + 2FeCl3 = 2Fe (OH) 3 + 3MgCl2;

Mg (OH) 2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O.

Виходить при розчиненні магнію і оксиду магнію у воді, при взаємодії солей магнію з лугами:

MgSO4 + 2NaOH = Mg (OH) 2 + Na2SO4.

Посилання на основну публікацію