Оксид азоту (I) N2O

Будова молекули

Молекула N2O лінійна, малополярна, її будова описується за допомогою двох резонансних структур. Зв’язок між атомами азоту дорівнює 0,113 нм, вона порівнянна з довжиною потрійний зв’язку.
Фізичні властивості

При кімнатній температурі оксид азоту (I) N2O – безбарвний газ, без запаху, солодкуватий на смак, розчинний у воді, при 0 ° С 1 об’єм газу розчиняється в 1 об’ємі води. Температура плавлення -91 ° С, температура кипіння -89 ° С. При вдиханні викликає судомний сміх, тому має назву «звеселяючий газ».

Хімічні властивості

Оксид азоту (I) не взаємодіє з водою. Несолеобразующіе оксид. Виявляє окисні властивості, в ньому, як і в кисні, спалахує тліюча скіпка і яскраво горить сірка.

При нагріванні вище 600 ° С розкладається з вибухом:

2N2O = 2N2 + O2.

Взаємодіє з воднем:

N2O + H2 = N2 + H2O.

При підпалюванні суміші оксиду азоту (I) та аміаку відбувається вибух:

3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O.

При взаємодії з сильними окислювачами проявляє відновні властивості:

5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

Отримання

Оксид азоту (I) отримують термічним розкладанням нітрату амонію при температурі близько 200 ° С:

NH4NO3 = N2O + 2H2O,

нагрівання потрібно проводити дуже обережно, перегрів і використання великих кількостей нітрату може призвести до вибуху.

Посилання на основну публікацію