Оксид алюмінію

Фізичні властивості

Оксид алюмінію Al2O3 – білий тугоплавкий порошок, температура плавлення 2044 ° С, температура кипіння 3530 ° С, щільність 4 г / см3, по твердості близький до алмазу. Відомо кілька кристалічних форм оксиду алюмінію, до 2044 ° С стабільна кристалічна модифікація α-Al2O3 – корунд. Його кристалічна структура являє собою двошарову плотнейшую кульову упаковку з іонів кисню, в октаедричних порожнечах якій розміщені іони алюмінію, решітка ромбоедрична.

Хімічні властивості

α-Al2O3 – амфотерний оксид, хімічно інертний, завдяки своїй міцній кристалічній решітці. Він не розчиняється у воді, не взаємодіє з розчинами кислот і лугів і може реагувати лише з розплавленої лугом.

Близько 1000 ° С інтенсивно взаємодіє з лугами і карбонатами лужних металів з утворенням алюмінатів:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O;

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Інші форми Al2O3 більш активні, можуть реагувати з розчинами кислот і лугів, α-Al2O3 взаємодіє лише з гарячими концентрованими розчинами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Al2O3 + 2NaOH + 7H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4]

Амфотерні властивості оксиду алюмінію проявляються при взаємодії з кислотними та основними оксидами з утворенням солей:

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3 (основні властивості),

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (кислотні властивості).

Отримання

Оксид алюмінію – природне з’єднання, може бути отриманий з бокситів або при термічному розкладанні гідроксидів алюмінію:

2Al (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O;

2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Посилання на основну публікацію