1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Окремі представники спиртів, їх фізіологічна дія

Окремі представники спиртів, їх фізіологічна дія

1. Метиловий спирт. Як вже говорилося, метиловий спирт відкрили Ж. Дюма і Е. Пелиго в 1834 р Речовина було виділено з продуктів сухої перегонки деревини. Вперше синтезував метанол М. Бертло в 1858 р лужним гідролізом хлорметана:

В даний час метанол у великих кількостях отримують з синтез-газу – суміші газоподібних оксиду вуглецю (II) і водню:

Каталізатором процесу є оксиди цинку або хрому.

Необхідно ще раз нагадати дітям, що метанол дуже отруйний! Він є нервово-судинним отрутою. При попаданні в організм від 5 до 10 мл цієї речовини настає параліч зору внаслідок ураження сітківки очей, доза в 30 мл і більше викликає смерть. Однак галузі промислового застосування метилового спирту дуже великі. Він є прекрасним розчинником, сировиною для отримання формальдегіду, полімерів, лікарських препаратів. У ряді країн метанол додають в моторне паливо для збільшення октанового числа бензину.

2. Етиловий спирт. Отримання етилового спирту – одна з найдавніших хімічних реакцій, відкритих і використовуваних людством. Ми можемо пишатися своїми пращурами, оскільки отримання етанолу з розчинів, що містять вуглеводи (наприклад, глюкозу), є досить складною реакцією. Вона протікає в присутності ферментів – особливих речовин природного походження, що виконують роль каталізатора.

Такий процес називається спиртовим бродінням. Так отримують етиловий спирт, який використовується в медицині і винокурінні. Для технічних цілей етанол отримують гідратацією етилену.

Перш ніж клясти алкоголь за його руйнівну дію на психіку та здоров’я людини, вчитель може повідомити хлопцям несподівану для багатьох інформацію.

Невеликі кількості етилового спирту містяться в таких аж ніяк не алкогольних продуктах харчування, як кефір і молочна сироватка. Він утворюється в результаті бродіння вуглеводу, що міститься в молоці – лактози. Як же виявити етанол в цих продуктах? Виявляється, на етиловий спирт є дуже чутлива якісна реакція, звана йодоформной.

Учитель демонструє наступний експеримент. У пробірку поміщають 0,5 мл фільтрату кефіру або сироватки, додають 0,5 мл 10% -ного розчину гідроксиду натрію і кілька крапель розчину йоду в йодиді калію (реактив Люголя). Якщо вміст пробірки забарвлене, його знебарвлюють додаванням лугу. При незначному нагріванні розчин мутніє, можна відчути характерний запах трііодметана, званого йодоформом (за аналогією з хлороформом). Реактив Люголя готують, розчиняючи 1 г кристалічного йоду і 2 г KI в 10 мл води.

Йодоформна проба широко використовується в органічній хімії для виявлення сполук, що містять фрагмент СН3-СНОН- або продуктів його окислення – ацетальдегіду або метілкетони. Тому в класах з поглибленим вивченням хімії вчитель може пояснити хімізм цієї реакції.

Учитель запитує, чому не можна готувати реактив Люголя з використанням аптечної йодної настоянки? Присутність в ній етилового спирту буде заважати проведенню проби, даючи позитивну реакцію.

Етиловий спирт має виражену дезинфікуючим засобом, тому його широко застосовують у медицині. Крім того, для приготування настоїв і екстрактів використовується висока растворяющая здатність етанолу.

Алкогольні напої можуть на деякий час поліпшити самопочуття людини. Вони допомагають йому справитися зі стресом і розслабитися, привести в радісний стан, зняти напругу, хвилювання, розвіяти тугу. Всі ці ефекти пов’язані з однією і тією ж особливістю поведінки етанолу в організмі людини: він пригнічує активність центральної та периферичної нервової системи. І тим самим завдає людині шкоди, у багато разів перевершує тимчасове поліпшення стану.

Придушення нервової активності під дією алкоголю супроводжується важливими короткочасними ефектами: знижується гострота зору, сповільнюються реакції, мова, зменшується здатність тверезо міркувати. Саме через це у всіх країнах існує або повна заборона на вживання алкоголю водіями, або суворе обмеження дози.

На факультативному або додатковому занятті вчитель може провести лабораторну роботу, яка імітує роботу індикаторної трубки «Алкотест», якою користувалися інспектори ДІБДР.

Учитель готує три індикаторні трубки, з нижніх частин старих розбитих бюреток. Довжина трубки 10 см, її наповнюють кристалічним біхроматом калію, поміщеним між двома ватними тампонами. Необхідно приготувати три водно-спиртових розчину, додаючи до 100 мл дистильованої води 3, 6 і 10 крапель чистого етилового спирту. Концентрація середнього розчину приблизно відповідає максимально допустимому вмісту алкоголю в крові, дозволеному для водіїв в Англії та Німеччині. Зібрати установку, зображену на малюнку 22. Колбу з розчином спирту середньої концентрації поміщають у водяну баню, що нагрівається до температури 40 ° С, що приблизно відповідає температурі людського тіла.

Як джерело «видихається» повітря можна використовувати пляжний пластиковий м’яч, накачаний велосипедним насосом, або автомобільну камеру. Після нагрівання вмісту колби до потрібної температури до довгої газоотводной трубці приєднують м’яч, відкривають кран і повільно пропускають повітря протягом 2 хвилин. Ближня до колби частина індикаторної трубки забарвиться в зелений колір. Повторюючи досвід з двома іншими концентраціями етанолу у воді, порівнюють довжину забарвленої зони і роблять висновок, що вона пропорційна змісту спирту.

3. етандіол-1,2 (етиленгліколь). Цей спирт вже зустрічався в курсі органічної хімії, тому вчитель має право запитати хлопців, які способи його отримання вони могли б запропонувати. Як правило, вони згадують реакція Вагнера і лужної гідроліз 1,2-дігалогенетана:

А як отримують оксид етилену? Нехай хлопці заглянуть в зошит, головне, щоб вони знайшли правильну відповідь – каталітичне окислення етилену киснем у присутності срібного каталізатора.

Етиленгліколь змішується з водою в будь-яких співвідношеннях, причому розчини ці мають дуже низьку температуру замерзання. Наприклад, 53% -ний розчин етиленгліколю кристалізується при -40 ° С, а 66% -ний розчин – при -60 ° С. (До речі, температура плавлення чистого етиленгліколю всього -12 ° С). Ця властивість використовується для виготовлення антифризів – незамерзаючих рідин, використовуваних для охолодження двигунів автомобілів в зимових умовах. Етиленгліколь також входить до складу гальмівних і гідравлічних рідин. Учитель демонструє хлопцям зразок автомобільного тосола. Чому він забарвлений в яскраво-синій колір? В якості антикорозійного добавки антифриз містить сполуки міді, які і утворюють з етиленгліколем комплексне з’єднання, знайоме за попереднім уроку.

В набагато більших кількостях етиленгліколь використовується для отримання полімерів, головним чином поліетилентерефталату, з якого виготовляють знайомі всім пластикові пляшки для шипучих напоїв і синтетичне волокно лавсан.

4. пропантриол-1,2,3 (гліцерин). У промисловості гліцерин крім гідролізу жирів, про що піде мова далі, отримують з пропена.

Схему цього процесу учням можна і не давати, проте вчитель повинен бути «у всеозброєнні» у разі «підступного» питання:

На відміну від етиленгліколю гліцерин не отруйний. Крім численних косметичних і парфумерних виробів, він входить навіть до складу кондитерських виробів, напоїв. Гліцерин дуже гігроскопічний. Якщо залишити речовина у відкритому посуді, його маса збільшується на 40% за рахунок поглинання вологи повітря.

Значна кількість гліцерину використовується для виготовлення вибухових речовин, зокрема тринітрату гліцерину. Незважаючи на вибухонебезпечність цієї речовини, в дуже малих дозах він застосовується в медицині як лікарський засіб при серцево-судинних захворюваннях.

ПОДІЛИТИСЯ: