1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Окислення-відновлення

Окислення-відновлення

Вуглець нарівні з воднем теж може бути відновником, забираючи кисень. У підсумку виходить вуглекислий газ, і наприклад, метал.

Всі реакції цієї серії називаються окисно-відновними і пов’язані зі зміною ступеня окислення елементів.

Тепер подивимося на ці реакції на рівні електронів.

Кисень дуже електронегативний елемент. Тому, приєднавшись до когось, він забирає собі електрони.

Тобто можна сказати, що окислення – це втрата електронів (пам’ятаємо, що це негативні частинки з негативним зарядом) і збільшення ступеня окислення.

Так що, по суті, будь-який елемент, який забирає до себе кисень в будь-якої реакції можна назвати відновником (здатним забрати собі кисень).

Відновлення – це зворотний процес приєднання електронів і зменшення ступеня окислення.

Ступінь окислювання записується у вигляді зарядів:

Al0 – 3e  Al +3 (окислення)

Mn+7 + 5e  Mn+2 (відновлення)

В одній реакції завжди зустрічається

  • і відновник (віддає електрони (його заряд стає позитивніше) + підвищує ступінь окислення + при цьому сам окислюється)
  • і окислювач (приймає електрони (його заряд стає негативніше) + знижує ступінь окислення + відновлюється)

3CO+2 + Fe2O3+3 = 3CO2+4 + 2Fe0

Відновник à6e Окисник

Електрони в окисно-відновних реакціях не зникають, а переходять від одного елемента до іншого.

Щоб так хвацько визначати, у кого який заряд, подивіться спочатку на кисень, ступінь окислення якого -2, помножте його кількість на кількість атомів і побачите негативний заряд. Якщо молекула нейтральна, то значить позитивний заряд дорівнює негативному.

Наприклад, H2SO4

O4 має заряд -2 * 4 = -8

Кожен H максимум +1, значить 1 + 1 = +2

А на сірку залишається +6

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Сильні кислоти і основи