Обсяг грам молекула газу

Грам молекула будь-якої речовини в твердому, рідкому або газоподібному стані являє собою деяку кількість речовини, що займає в просторі певний об’єм. Іншими словами, грам-молекула має не тільки вагу, але і об’єм. Цей обсяг досить легко розрахувати, користуючись для цього формулою
P = V · d
де Р – вага, в даному випадку вага грам-молекули (М), V- обсяг грам-молекули, а а d- питому вагу, або щільність. Для твердих тіл ми висловлюємо обсяг в грамах на 1 см3, а для газоподібних – в грамах на 1 л. Виходячи з цієї формули, неважко визначити обсяг грам-молекули: V = M: d; М – легко-дізнатися, підрахувавши молекулярна вага речовини, ad – скориставшись таблицею густин. Будемо розглядати обсяг при нормальних умовах (температура 0 ° і тиск 760 мм рт. Ст.).
З табл. 1 видно, що грам-молекула кожного з перерахованих речовин займає різний обсяг, так як розмір молекул кожної речовини неоднаковий, а число молекул в грам-молекулі одне і те ж.
З наведених у табл. 2 даних видно, що грам-молекулярні об’єми газів рівні між собою: грам-молекула будь-якого газу при нормальних умовах займає об’єм 22,4 л.

• Запишіть цю цифру в зошит і добре запам’ятайте.
Чим же це пояснюється? Виявляється, в газів проміжки між молекулами настільки великі, що величина молекул в порівнянні з цими відстанями незначна, і ми нею можемо знехтувати. Таким чином, вимірюючи об’єм, ми фактично вимірюємо обсяг суми проміжків між молекулами.

Що стосується відстані між молекулами, то воно залежить тільки від умов (температури і тиску) і абсолютно не залежить від природи газу і розмірів його молекул, тому при однакових умовах ми отримуємо однакові обсяги.
Звідси напрошується наступний висновок: при однакових умовах грам-молекули будь-яких газів займають рівні обсяги.

• Запишіть цей висновок у зошит.

Отримані результати логічно підводять нас до наступного: оскільки в грам-молекулі будь-якої речовини міститься однакова кількість молекул, а грам-молекули газів займають однакові обсяги при одних і тих же умовах, можна зробити наступний висновок: в рівних обсягах газів при однакових умовах міститься одне і те ж число молекул. Цей висновок був зроблений в 1811 р італійським хіміком Авогадро і тому отримав назву закону Авогадро.

• Запишіть формулювання закону в зошит.

■ 1. Як обчислити об’єм грам-молекули твердої речовини для рідини? (Див. Відповідь)
2. Чому обсяги грам-молекул рідин і твердих тіл різні?
3. Що таке «нормальні умови»?
4. Чому обсяги грам-молекул газів при однакових умовах рівні?
5. Чому дорівнює обсяг грам-молекули будь-якого газу при нормальних умовах?
6. Як формулюється закон Авогадро? (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію