1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Неполярні і полярні ковалентні зв’язки

Неполярні і полярні ковалентні зв’язки

За допомогою хімічного зв’язку атоми елементів у складі речовин утримуються один біля одного. Тип хімічного зв’язку залежить від розподілу в молекулі електронної щільності.

Хімічна зв’язок – взаємне зчеплення атомів в молекулі і кристалічній решітці під впливом електричних сил притягання між атомами. Атом на зовнішньому енергетичному рівні здатний містити від одного до восьми електронів. Валентні електрони – електрони предвнешнего, зовнішнього електронних шарів, що беруть участь в хімічній зв’язку. Валентність – властивість атомів елемента утворювати хімічну зв’язок.
Ковалентний зв’язок утворюється за рахунок спільних електронних пар, що виникають на зовнішніх і предвнешнего підрівнях що пов’язуються атомів.

Загальна електронна пара здійснюється через обмінний або донорно-акцепторні механізм. Обмінний механізм утворення ковалентного зв’язку – спаровування двох неспиться-ренних електронів, що належать різним атомам. Донорно-акцепторні механізм утворення ковалетной зв’язку – утворення зв’язку за рахунок пари електронів одного атома (донора) і вакантної орбіталі іншого атома (акцептора).
Є дві основні різновиди ковалентного зв’язку: неполярний і полярна.

Ковалентний неполярний зв’язок виникає між атомами неметалла одного хімічного елемента (O2, N2, Cl2) – електронний хмара зв’язку, утворене загальної парою електронів, розподіляється в просторі симетрично по відношенню до ядер обох атомів.
Ковалентний полярна зв’язок виникає між атомами різних неметалів (HCl, CO2, N2O) – електронний хмара зв’язку зміщується до атома з більшою електронегативністю.

Чим сильніше перекриваються електронні хмари, тим міцніше ковалентний зв’язок.
Електронегативність – здатність атомів хімічного елемента відтягувати до себе загальні електронні пари, що беруть участь в утворенні хімічного зв’язку.

Властивості ковалентного зв’язку: 1) енергія; 2) довжина; 3) насичуваність; 4) спрямованість.
Довжина зв’язку – відстань між ядрами атомів, що утворюють зв’язок.
Енергія зв’язку – кількість енергії, необхідне для розриву зв’язку.
Насичуваність – здатність атомів утворювати певне число ковалентних зв’язків.
Спрямованість ковалентного зв’язку – параметр, що визначає просторову структуру молекул, їх геометрію, форму.
Гібридизація – вирівнювання орбіталей за формою і енергії. Існує кілька форм перекривання електронних хмар з освітою?-Зв’язків і?-Зв’язків (?-Зв’язок набагато міцніше?-Зв’язку,?-Зв’язок може бути тільки з?-Зв’язком).

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Солі соляної кислоти