Метод валентних зв’язків

В основі методу валентних зв’язків лежать наступні положення:

  • 1. Ковалентний зв’язок утворюється двома електронами з протилежно спрямованими спинами, причому ця електронна пара належить двом атомам.
  • 2. Ковалентний зв’язок, тим міцніше, чим більшою мірою перекриваються електронні хмари.

Ковалентний зв’язок – вид хімічного зв’язку, що здійснюється за рахунок утворення електронної пари, яка належить обом атомам. Позначається «:» або « – ».

По механізму освіти ковалентний зв’язок поділяється на:

  • обмінну ковалентную зв’язок;
  • донорно-акцепторную ковалентную зв’язок.

Обмінна ковалентний зв’язок виникає між атомами. Де кожен атом віддає по одному неспаренному електрону у спільну електронну пару.

Обмінний ковалентний зв'язок

Донорно-акцепторная ковалентний зв’язок полягає в тому, що один атом (донор) віддає електронну пару, а інший атом (акцептор) надає для цієї пари вільну орбіталь.

 

донорно-акцепторная ковалентний зв'язок

 

Крім одинарних зв’язків, може утворюватися подвійна і потрійна ковалентний зв’язок.

подвійна і потрійна ковалентний зв'язок

 

Властивості ковалентного зв’язку.

  • насичуваність;
  • спрямованість;
  • поляризовність

Насичуваність – здатність до утворення строго певної кількості ковалентних зв’язків (від 1 до 6), яка визначає максимально можливу валентність елемента.

  • Спрямованість – прагнення атомів до утворення найбільшої електронної щільності між ядрами.
  • Поляризовність – зміщення електронів під впливом зовнішнього електричного поля.

неполярний ковалентний зв’язок т. е. електронне хмара, утворене спільною парою електронів, розподіляється у просторі симетрично відносно ядер обох атомів (приклади: Cl2, N2).

полярну ковалентную зв’язок т. е. загальна електронне хмара смешено в бік одного з атомів, що виникає асиметрія в розподілі заряду (приклади: CO, H2O).

 

Поляризовність

 

Электроотрицательность – це здатність атомів відтягувати до себе спільну електронну пару.

Посилання на основну публікацію