Металевий хімічний зв’язок – доповідь

Як видно з положення металів в таблиці хімічних елементів, вони, в більшості своїй, мають невеликим числом валентних електронів. Електрони пов’язані зі своїми ядрами досить слабо і легко відриваються від них. В результаті цього утворюються позитивно заряджені іони металу і вільні електрони.

Ці електрони, вільно переміщаються в кристалічній решітці, називають «електронним газом».

Тобто в обсязі металу атоми постійно перетворюються в іони (їх називають атом-іонами) і навпаки іони постійно приймають електрони з «електронного газу».

Механізм утворення металевого зв’язку можна записати у вигляді формули:

атом M0 – ne ↔ іон Mn +

Таким чином, метали являють собою позитивні іони, які розташовані в кристалічній решітці в певних положеннях, і електрони, які можуть досить вільно переміщатися між атом-іонами.

Кристалічна решітка являє «скелет», остов речовини, а електрони переміщаються між її вузлами. Форми кристалічних решіток металів можуть бути різними, наприклад:

  • об’ємно-центрична кубічна решітка характерна для лужних металів;
  • гранецентричні кубічні решітки мають, наприклад, цинк, алюміній, мідь, інші перехідні елементи;
  • гексагональна форма типова для лужноземельних елементів (винятком є ​​барій);
  • тетрагональна структура – у індію;
  • ромбоедрична – у ртуті.

Відмінності від інших видів

Відрізняється металева зв’язок від ковалентного по міцності. Енергія металевих зв’язків менше, ніж ковалентних в 3-4 рази і менше енергії іонної зв’язку.

У випадку з металевим зв’язком, не можна говорити і про спрямованість, ковалентний зв’язок строго спрямована в просторі.

Така характеристика, як насичуваності також не характерна для взаємодії між атомами металів. У той час як ковалентні зв’язки є насичується, тобто кількість атомів, з якими може відбутися взаємодія, строго обмежена кількістю валентних електронів.

Посилання на основну публікацію