Марганець Мn (побічна підгрупа VII групи)

У побічну підгрупу VII групи входять елементи марганець Мn, технецій Ті, реній Re. З них найбільш поширеним і широко застосовуваним елементом є марганець Мn.
Заряд ядра марганцю + 25, атомна вага 50,94. Розподіл електронів по енергетичним рівням (+25); 2, 8, 13, 2.
Електронна конфігурація зовнішнього і предвнешнего шарів 3s23p63d54s2.

Марганець у природі зустрічається у вигляді різноманітних сполук. Найбільш часто використовуваної рудою є пиролюзит МnO2 і деякі інші. Дуже часто марганець супроводжує залозу і при виплавці чавуну і сталі сплавляється з ними. У вигляді цих сплавів марганець в основному і знаходить застосування. Марганець належить до числа важких металів, його щільність 7,2, температура плавлення 1 247 °, температура кипіння 2146 °.
Марганець досить стійкий до корозії на повітрі, так як покривається захисною оксидною плівкою. В ряді напруг марганець варто лівіше водню. При нагріванні мелкораздробленного марганець навіть реагує з водою, утворюючи гідроокис і водень:
Мn + 2Н2O = Мo (ОН) 2 + H2
Він дуже активно витісняє водень з кислот (наприклад, з соляної і розведеної сірчаної). Азотна кислота окисляє марганець до різних ступенів окислення.

Марганець утворює ряд оксидів, в яких виявляє різні ступені окислення. МnО – окис марганцю – окисел основного характеру, йому відповідає гідроокис Мn (ОН) 2. Двоокис марганцю МnO2 – окисел з ам-фотернимі властивостями, йому відповідає гідроокис Мn (ОН) 4 – речовина також амфотерного характеру. Вищий окисел Мn2O7 носить назву марганцевого ангідриду, має яскраво виражені кислотні властивості і є дуже сильним окислювачем. Йому відповідає марганцева кислота НМnO4- сильна, але нестійка, що існує тільки в. розведених розчинах. Солі марганцевої кислоти називаються перманганату, наприклад КМnO4 – перманганат калію, широко використовуваний в лабораторії окислювач. В аналітичній хімії підкислені розчини КМnO4 використовують в методі об’ємного кількісного аналізу, який називається перманганатометрія. Ступінь відновлення марганцю, що входить до складу перманганату, залежить від умов, в яких проводиться реакція, зокрема від середовища (див. § 32). Перманганат калію в медицині застосовують як антисептичний засіб як полоскань і промивань, примочок при опіках.

■ 53. Зобразіть схему будови атома марганцю, електронну конфігурацію його зовнішнього і предвнешнего шарів, а також розподіл електронів по орбиталям. (Див. Відповідь)

54. Опишіть властивості металевого марганцю, привівши відповідні рівняння реакцій.
55. Охарактеризуйте властивості сполук Мn + 7, привівши рівняння реакцій.
56. Вкажіть, де застосовуються марганець та його сполуки. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію