Ковалентно-полярний хімічний зв’язок

При взаємодії двох атомів одного і того ж елемента-неметалла між ними утворюється ковалентний хімічний зв’язок за допомогою загальних електронних пар. Цю ковалентний зв’язок називають неполярной, так як загальні електронні пари належать обом атомам однаковою мірою і на жодному з них не буде надлишку або нестачі негативного заряду, який несуть електрони.

Однак якщо ковалентний зв’язок утворюється між атомами різних елементів-неметалів, то картина буде дещо іншою. Розглянемо, наприклад, освіта молекули хлороводню НСl з атомів водню і хлору.

1. Атом водню має на єдиному рівні один електрон, і до його завершення йому не вистачає ще одного електрона. У атома хлору на зовнішньому рівні – сім електронів, і йому також бракує до завершення одного електрона.

2. Атоми водню і хлору об’єднують свої непарні електрони і утворюють одну спільну електронну пару, т. Е. Виникає ковалентний зв’язок.

Найбільш електронегативний елемент в таблиці Д. І. Менделєєва – фтор. Це, так би мовити, «золотий призер» електронегативності. «Срібним призером» є кисень, а «бронзовим» – азот.

Величина ЕО елемента залежить від його положення в таблиці Д. І. Менделєєва: у кожному періоді вона зазвичай зростає із збільшенням порядкового номера елемента, а в кожній підгрупі – зменшується.

Користуючись поруч ЕО, можна визначити, куди зміщуються загальні електронні пари. Вони завжди зміщені до атомам елемента з більшою ЕО. Наприклад, в молекулі хлороводню НСl загальна електронна пара зміщена до атому хлору, так як його ЕО більше, ніж у водню. У результаті на атомах утворюються часткові заряди Н + 0,18Сl-0,18; в молекулі виникають два полюси – позитивний і негативний. Тому таку ковалентний зв’язок називають полярною.

Зсув загальних електронних пар у разі ковалентного полярного зв’язку іноді позначають стрілками, а частковий заряд – грецькою буквою δ («дельта»):.

У формулах сполук хімічний знак менш електронегативного елемента пишуть першу. Так як ковалентний полярна зв’язок є різновидом ковалентного зв’язку, то алгоритм міркувань для її схематичного зображення такий же, як і для ковалентного неполярной зв’язку (див. § 11), тільки в цьому випадку додасться ще один крок – четвертий: по ряду ЕО визначимо більш електронегативний елемент і відобразимо полярність зв’язку в структурній формулі стрілкою і позначенням часткових зарядів.

Наприклад, розглянемо алгоритм схематичного зображення утворення зв’язку для з’єднання OF2 – фториду кисню.

1. Кисень – це елемент головної підгрупи VI групи (VIA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Його атоми мають по шість електронів на зовнішньому електронному шарі. Непарних електронів буде: 8 – 6 = 2.

Фтор – елемент головної підгрупи VII групи (VIIA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Його атоми містять по сім електронів на зовнішньому електронному шарі. Непарним є один електрон.

Атом водню утворює тільки одну ковалентний зв’язок з іншими атомами. Тому говорять, що водень одновалентен. Атом кисню пов’язаний з іншими атомами двома хімічними зв’язками – він двухвалентен. При утворенні молекул атоми з’єднуються таким про разом, щоб всі їх валентності були задіяні. Зрозуміло, що двовалентний кисень повинен з’єднатися з двома атомами одновалентного водню.

Посилання на основну публікацію