1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків

Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків

Хімічна зв’язок, здійснювана спільними електронними парами, що виникають в оболонках що пов’язуються атомів, що мають антипаралельні спини, називається атомної, або ковалентним зв’язком. Ковалентний зв’язок двухелектронная і двуцентровая (утримує ядра).

Вона утворюється атомами одного виду – ковалентний неполярний – нова електронна пара, що виникла з двох неспарених електронів, стає загальною для двох атомів хлору; і атомами різного виду, подібних за хімічною характером – ковалентний полярна.

Елементи з більшою електронегативністю (Cl) будуть відтягувати загальні електрони від елементів з меншою електронегативністю (Н). Атоми з непарними електронами, що мають паралельні спини, відштовхуються – хімічний зв’язок не виникає. Спосіб утворення ковалентного зв’язку називається обмінним механізмом.

Властивості ковалентного зв’язку. Довжина зв’язку – меж’ядерних відстань. Чим це відстань коротше, чим міцніше хімічний зв’язок. Енергія зв’язку – кількість енергії, що вимагається для розриву зв’язку. Величина кратності зв’язку прямо пропорційна енергії зв’язку і обернено пропорційна довжині зв’язку. Спрямованість зв’язку – певне розташування електронних хмар у молекулі.

Насичуваність – здатність атома утворювати певну кількість ковалентних зв’язків. Хімічна зв’язок, утворена перекриванням електронних хмар уздовж осі, що з’єднує центри атомів, називається?-Зв’язком. Зв’язок, утворена перекриванням електронних хмар перпендикулярно осі, що з’єднує центри атомів, називається зв’язком.

Просторова спрямованість ковалентного зв’язку характеризується кутами між зв’язками. Ці кути називаються валентними кутами. Гібридизація – процес перебудови нерівноцінних за формою і енергії електронних хмар, що ведуть до утворення однакових за тими ж параметрами гібридних хмар. Валентність – число хімічних зв’язків (ковалентних), за допомогою яких атом з’єднаний з іншими.

Електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків, називаються валентними. Число зв’язків між атомами дорівнює числу його неспарених електронів, що беруть участь в утворенні загальних електронних пар, тому валентність не враховує полярність і не має знака. У з’єднаннях, в яких відсутній ковалентний зв’язок, має місце ступінь окислення – умовний заряд атома, вихідний з припущення, що воно складається з позитивно чи негативно заряджених іонів. До більшості неорганічних сполук застосовне поняття ступінь окислення.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Цинк Zn