Ковалентні кристали

Ці кристали також називають координаційними. На відміну від іонних і металевих кристалів, які складаються з іонів, і молекулярних, утворених молекулами, ковалент
ні кристали складаються з атомів. Їх можна розділити на три типи: цепочечние, шаруваті і каркасні структури.

Цепочечние кристали складаються з полімерних ланцюжків одновимірних макромолекул. Прикладом таких кристалів є азбест, багато органічних речовин.

Шаруваті структури можна розглядати як двомірні макромолекули. Класичний приклад – графіт. Кожен його шар складається з атомів вуглецю ковалентно зв’язаних між собою в правильні шестикутники. Сусідні шари утримуються силами Ван-дер-Ваальса.

Каркасні структури являють собою тривимірні макромолекули. Наприклад, у структурі алмазу кожен атом вуглецю ковалентно пов’язаний з чотирма іншими атомами, утворюючи тетраедричних структуру.

Тверді речовини можуть існувати в різних кристалічних формах. Це явище називається поліморфізмом. Прикладом такого з’єднання є оксид кремнію (IV).

Він має каркасну ковалентну структуру, в якій атоми кремнію пов’язані з чотирма атомами кисню в тетраедричних упаковку. Це форма існує при звичайних умовах, називається кварц і має гексагональну структуру, при високих температурах кварц переходить в ромбічну форму – тридимит, а при подальшому нагріванні – в кубічний крістабалліт.

Посилання на основну публікацію