Константа швидкості реакції

Швидкість гомогенних реакцій залежить від числа зустрічей реагують частинок в одиницю часу в одиниці об’єму. Імовірність зіткнення взаємодіючих частинок пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин. Таким чином, швидкість реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, взятих у ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам відповідних речовин в рівнянні реакції. Зазначена закономірність називається законом діючих мас (закон швидкості хімічної реакції), який є основним законом хімічної кінетики. Закон діючих мас встановлений норвезькими вченими К. Гульдбергом і П. Ваге в 1867 р Константа швидкості хімічної реакції (k) являє собою швидкість хімічної реакції в умовах, коли твір концентрацій реагуючих речовин дорівнює 1 моль / л. У цьому випадку v = k.

Наприклад, якщо в реакції Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г) c (H2) і c (I2) дорівнюють по 1 моль / л або якщо c (H2) дорівнює 2 моль / л, а c (I2 ) 0,5 моль / л, то v = k.

Одиниці виміру константи рівноваги визначаються стехіометрією реакції. Константи швидкості реакцій різних порядків порівнювати між собою некоректно, оскільки вони є різними за змістом величинами, що мають різні розмірності.

Посилання на основну публікацію