Кисневі сполуки вуглецю

При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ
Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2.

Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, утворюючи міцне з’єднання карбоксигемоглобін (поясніть походження цього терміна), тим самим позбавляючи гемоглобін можливості переносити кисень. При вдиханні повітря, що містить 0,1% СО, людина може раптово знепритомніти й умерти. Чадний газ утворюється при неповному згорянні палива (напишіть рівняння відповідної хімічної реакції), ось чому так небезпечно передчасне закривання димоходів печей (рис. 152).

Оксид вуглецю (II) відносять, як ви вже знаєте, до несолеобразующіе оксидам. Будучи оксидом неметалла, він повинен реагувати з лугами та основними оксидами з утворенням солі і води, проте цього не спостерігається. Оксид вуглецю (IV) СO2 – безбарвний, має запаху газ, широко відомий під назвою вуглекислий газ. Він приблизно в півтора рази важчий за повітря. При звичайних умовах в одному об’ємі води розчиняється одна обсяг вуглекислого газу.

При тиску приблизно 60 атм вуглекислий газ перетворюється на безбарвну рідину. При випаровуванні рідкого вуглекислого газу частина його перетворюється на тверду снегообразную масу, яку в промисловості пресують, – це відомий вам «сухий лід», який застосовують для зберігання харчових продуктів. Ви вже знаєте, що твердий вуглекислий газ має молекулярну решітку і здатний до сублімації (що це таке?).

Вуглекислий газ СO2 як типовий кислотний оксид взаємодіє з лугами (наприклад, викликає помутніння вапняної води), з основними оксидами і водою. Він не горить і не підтримує горіння (рис. 153) і тому застосовується для гасіння пожеж. Однак магній продовжує горіти в вуглекислому газі з утворенням оксиду і виділенням вуглецю у вигляді сажі.

Будучи двухосновной, вугільна кислота утворює два ряди солей: середні – карбонати, наприклад СаСO3, і кислі – гідрокарбонати, наприклад Са (НСO3) 2. З карбонатів у воді розчинні лише солі калію, натрію і амонію. Кислі солі, як правило, розчинні у воді.

При надлишку вуглекислого газу в присутності води карбонати можуть перетворюватися в гідрокарбонати. Так, якщо через вапняну воду пропускати вуглекислий газ, то вона спочатку помутніє через випав в осад нерозчинного у воді карбонату кальцію, однак при подальшому пропусканні вуглекислого газу помутніння зникає в результаті утворення розчинної гідрокарбонату кальцію:

Посилання на основну публікацію