Кислоти. Класифікація кислот. Хімічні властивості

Слова ” кислота” і ” кислий ” не дарма мають спільний корінь. Розчини всіх кислот на смак кислі. Це не означає, що розчин будь кислоти можна пробувати на мову – серед них зустрічаються дуже їдкі і навіть отруйні. Але такі кислоти як оцтова (міститься в столовому оцті), яблучна, лимонна, аскорбінова (вітамін С), щавлева і деякі інші (ці кислоти містяться в рослинах) знайомі вам саме своїм кислим смаком.

У цьому параграфі ми розглянемо тільки найважливіші неорганічні кислоти, тобто такі, які не синтезуються живими організмами, але грають велику роль в хімії та хімічній промисловості.

Усі кислоти, незалежно від їх походження, об’єднує загальна властивість – вони містять реакційноздатні атоми водню. У зв’язку з цим кислотам можна дати таке визначення:

Кислота – це складна речовина, в молекулі якого є один або кілька атомів водню і кислотний залишок.

Розглянемо найважливіші хімічні властивості кислот.

Дія кислот на індикатори. Дія розчинів кислот на індикатори. Практично всі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Розчини кислот у воді змінюють забарвлення спеціальних речовин – індикаторів. За забарвленням індикаторів визначають присутність кислоти. Індикатор лакмус забарвлюється розчинами кислот в червоний колір, індикатор метиловий оранжевий – теж у червоний колір.

Індикатори являють собою речовини складної будови. У розчинах підстав і в нейтральних розчинах вони мають інше забарвлення, ніж у розчинах кислот. Про індикатори ми більш детально розповімо в наступному параграфі на прикладі їх реакцій з основами.

2. Взаємодія кислот з основами. Ця реакція, як ви вже знаєте, називається реакцією нейтралізації. Кислота реагують з основою з утворенням солі, в якій завжди в незмінному вигляді виявляється кислотний залишок. Другим продуктом реакції нейтралізації обов’язково є вода. Для реакцій нейтралізації достатньо, щоб хоча б одне з реагуючих речовин було розчинно у воді. Оскільки практично всі кислоти розчинні у воді, вони вступають у реакції нейтралізації не тільки з розчинними, а й з нерозчинними основами. Винятком є кремнієва кислота, яка погано розчинна у воді і тому може реагувати тільки з розчинними підставами – такими як NaOH і KOH:

H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

Взаємодія кислот з металами. Як ми бачимо з попереднього прикладу, для взаємодії кислот з металом повинні виконуватися деякі умови (на відміну від реакцій кислот з підставами і основними оксидами, які йдуть практично завжди).

По-перше, метал повинен бути досить активним (реакционноспособним) по відношенню до кислот. Наприклад, золото, срібло, мідь, ртуть і деякі інші метали з виділенням водню з кислотами не реагують. Такі метали як натрій, кальцій, цинк – навпаки – реагують дуже активно з виділенням газоподібного водню та великої кількості тепла.

Посилання на основну публікацію