Карбонові кислоти – коротко

Як ви вже знаєте, загальним способом отримання карбонових кислот може служити окислення відповідного альдегіду згідно рівняння.

У промисловості цей процес проводять за допомогою кисню повітря в присутності каталізаторів.

Аналізуючи загальну формулу карбонових кислот, можна помітити, що до складу її молекули входять дві частини – вуглеводневий радикал (алкіл) і функціональна група яку називають карбоксильної. Назва функціональної групи походить від назв утворюють її карбонила і гідроксилу -ОН. Клас карбонових кислот надзвичайно різноманітний. У нього входять одно-, дво- і багатоосновні кислоти, ненасичені та ароматичні. Але ці підкласи карбонових кислот є предметом вивчення в школах і класах природничого профілю. Ми лише згадаємо про двох неграничних кислотах: С17Н33СООН – олеїнової кислоті (містить в молекулі одну подвійну зв’язок) (рис. 50) і С17Н31СООН – лінолевої кислоті (містить в молекулі два подвійні зв’язки). Ці кислоти називають жирними, і тепер, очевидно, вам стало зрозуміло, чому ми звертаємо вашу увагу на ці кислоти – вони входять до складу рідких жирів.

Однак повернемося до граничних одноосновних карбоновим кислотам. Починає гомологічний ряд цих кислот з’єднання, яка не повністю відповідає наведеному вище визначенню, – мурашина, або метанова, кислота.

Очевидно, що назви кислот і відповідних їм альдегідів ідентичні.

Те, що будова мурашиної кислоти відрізняється від будови молекул інших одноосновних карбонових кислот, обумовлює й особливості її хімічних властивостей. Вона вступає в реакцію «срібного дзеркала» подібно альдегидам, так як її молекула являє собою синтез двох функціональних груп: карбонільної і карбоксильної.

Мурашина кислота – це рідина з різким запахом (tкип = 100,8 ° С), добре розчинна у воді. Мурашина кислота отруйна! При попаданні на шкіру вона викликає опіки. Жаляча рідина, що виділяється мурахами, кропивою, деякими видами медуз, містить цю кислоту (рис. 52).

Мурашина кислота має дезінфікуючу дію і тому знаходить застосування в харчовій, шкіряної і фармацевтичної промисловості, а також у медицині. Крім цього, її використовують при фарбуванні тканин і паперу (рис. 53).

Водні розчини оцтової кислоти надходять у продаж під назвою «столовий оцет» (3-5% -й розчин), «оцтова есенція» (70-80% -й розчин) і широко використовуються в харчовій промисловості. Оцтова кислота – хороший розчинник багатьох органічних сполук, застосовується для фарбування, у шкіряному виробництві, лакофарбової промисловості (рис. 55). Крім цього, оцтова кислота є вихідним сировиною для виробництва багатьох важливих в технічному відношенні органічних сполук: штучних волокон, отрутохімікатів, кіно- і фотоплівок і т. Д. Оцтова кислота надзвичайно небезпечна при попаданні на шкіру, тому необхідно дотримуватися заходів безпеки при роботі з оцтової есенцією.

Зі збільшенням відносної молекулярної маси в гомологічної ряду граничних одноосновних карбонових кислот збільшуються їх щільність, температури кипіння і плавлення, зменшується розчинність у воді.

Вищі карбонові кислоти, також звані жирними (здогадалися чому), є твердими речовинами. Це, наприклад, пальмітинова С15Н31СООН (рис. 56, 1) і стеаринова С17Н35СООН кислоти (рис. 56, 2).

Хімічні властивості карбонових кислот визначаються в першу чергу їх приналежністю до типу кислот взагалі. Подібно неорганічним кислотам, карбонові кислоти є електролітами, правда дуже слабкими, а тому диссоциируют оборотно. Водні розчини карбонових кислот змінюють забарвлення індикаторів.

Зі збільшенням вуглеводневого радикала відбувається зменшення ступеня електролітичноїдисоціації.

Як і неорганічні кислоти, карбонові взаємодіють з металами, основними і амфотерними оксидами, основами, амфотерними гідроксидами і солями.

Посилання на основну публікацію