1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Ізотопи – коротко

Ізотопи – коротко

Навіть якщо маса якогось ядра буде відрізнятися, але його заряд буде відповідати тому ж елементу, то ми такий атом просто віднесемо до ізотопів.

У ізотопів відрізняється тільки маса, але не заряд. Маса ізотопу відрізняється через різну кількості нейтральних (з зарядом нуль) нейтронів.

Відповідно, у нас може бути, наприклад, і вуглець-12  з масою 12 і звичайним зарядом 6, і вуглець-13 з масою 13 і звичайним зарядом 6 і т.д.

Зараз відомо більше 2000 ізотопів, тільки 300 з них природні, інші лабораторного походження.

У ізотопів подібні хімічні властивості, але фізичні можуть відрізнятися.

Ізотопи, на відміну від звичайних атомів, часто легко розпадаються і перетворюються в атоми інших елементів. Цей процес називається радіоактивністю. А елементи з нестійкими ізотопами радіоактивними (це все елементи після вісмуту). Так як ці елементи швидко розпадаються, їх атомна маса навіть приведена в квадратних дужках і відповідає найбільш довгоживучих ізотопів.

Логічно, що чим більше заряд ядра, тим більше у нього можливостей створити ізотопи, наприклад, у водню їх три, а у свинцю вже цілих 32. При цьому в природі знайшли всього 1 ізотоп свинцю, інші створили штучно.

Значення відносних атомних мас в періодичній таблиці зазвичай показує середню масу всіх ізотопів елемента, що містяться в земній корі. Наприклад, хлору-35 знаходиться в земній корі 75%, а хлору-37 всього 25%, значить їх середня атомна маса 35,5.

ПОДІЛИТИСЯ: