1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Іонний зв’язок – коротко

Іонний зв’язок – коротко

Між позитивними і негативними іонними атомами утворюється іонна зв’язок.

Розглянемо приклад з живчиком натрієм (Na), у якого всього 1 електрон на зовнішньому рівні, від якого натрій прагнути скоріше позбутися, щоб стати катіоном (тобто позитивно зарядженим, так як у нього не буде вистачати цього одного негативно зарядженого електрона).

Після цього натрій має всього два енергетичних рівня, але зате стає дуже інертним і не бажає більше реагувати, ні з чим. Тому весь натрій в організмі людини тільки у вигляді іонів, інакше його активність могла б нам дуже не сподобатися.

Також надходять і інші метали з електронами від 1 до 4-х – прагнуть їх віддати і стати позитивними хлопцями, яким вже не треба ні з чим реагувати, а можна тихо сидіти на дивані і нікого не чіпати все життя.

А ось галогени в VII групі навпаки люблять добрати 1 електрон (це якось простіше, ніж позбутися від усіх 7 штук електронів на зовнішньому рівні). І тоді стають негативно зарядженими іонами (аніонами), так як електронів у них тепер більше. Але, до речі, теж цілком стабільними, як і інертні гази, адже зовнішній рівень заповнитися до 8 електронів. Їх здатність притягувати електрони інших атомів називається електронегативні. Ось цей ряд (електронний торгівельний зростає наліво):

Емпіричний ряд

Загалом, все елементи прагнуть стати благородними, віддаючи або приєднуючи електрони до 8 штук на зовнішньому рівні – це правило октету (від лат. ОКТО – вісім) або правило восьми.

У формулі прийнято записувати спочатку символ більш електронегативного елемента.

ПОДІЛИТИСЯ: