Гідроліз солей — доповідь

При вивченні теми Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах ви дізналися, що при електролітичної дисоціації у водному розчині частинки, що беруть участь в реакції речовин розчиняються у воді. Це гідроліз. Йому піддаються різні неорганічні і органічні речовини, зокрема, солі. Без розуміння процесу гідролізу солей, ви не зможете пояснити явища, що відбуваються в живих організмах.

Сутність гідролізу солей зводиться до обмінного процесу взаємодії іонів (катіонів та аніонів) солі з молекулами води. В результаті утворюється слабкий електроліт – малодиссоциирующие з’єднання. У водному розчині з’являється надлишок вільних іонів Н + або ОН. Згадайте, дисоціація яких електролітів утворює іони Н +, а будь ОН. Як ви здогадалися, в першому випадку ми маємо справу з кислотою, значить водне середовище з іонами Н + буде кислою. У другому ж випадку, лужної. У самій воді середовище нейтральна, оскільки вона незначно дисоціюють на однакові за концентрацією іони Н + і ОН-.

Характер середовища можна визначити за допомогою індикаторів. Фенолфталеїн виявляє лужне середовище і забарвлює розчин в малиновий колір. Лакмус під дією кислоти стає червоним, а під дією лугу залишається синім. Метилоранж – помаранчевий, в лужному середовищі стає жовтим, в кислому середовищі – рожевим. Тип гідролізу залежить від типу солі.

Посилання на основну публікацію