Гідроліз солей

Специфічною властивістю солей є їх здатність гидролизоваться – піддаватися гідролізу (від грец. «Гідро» -вода, «лізис» – розкладання), т. Е. Розкладанню під дією води. Вважати гідроліз розкладанням в тому сенсі, в якому ми зазвичай це розуміємо, не можна, але безсумнівно одне – в реакції гідролізу завжди бере участь вода.
Вода – дуже слабкий електроліт, дисоціює погано
Н2О ⇄ Н + + ОН-
і не змінює забарвлення індикатора. Луги і кислоти змінюють забарвлення індикаторів, оскільки при їх дисоціації в розчині утворюється надлишок іонів ОН (у разі лугів) та іонів Н + у разі кислот. У таких солях, як NaCl, K2SО4, які утворені сильною кислотою (НСl, H2SO4) і сильною основою (NaOH, КОН), індикатори забарвлення не міняють, так як в розчині цих
солей гідроліз практично не йде.
При гідролізі солей можливі чотири випадки в залежності від того, сильними або слабкими кислотою і підставою утворена сіль.
1. Якщо ми візьмемо сіль сильної основи і слабкої кислоти, наприклад K2S, то відбудеться наступне. Сульфід калію дисоціює на іони як сильний електроліт:
K2S ⇄ 2K + + S2-
Поряд з цим слабо дисоціює вода:
H2O ⇄ H + + OH-
Анион сірки S2- є аніоном слабкою сірководневою кислоти, яка дисоціює погано. Це призводить до того, що аніон S2- починає приєднувати до себе з води катіони водню, поступово утворюючи малодіссоцііруюшіе угруповання:
S2- + H ++ OH- = HS- + OH-
HS- + H + + OH- = H2S + OH-
Оскільки катіони Н + з води зв’язуються, а аніони ОН- залишаються, то реакція середовища стає лужний. Таким чином, при гідролізі солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою, реакція середовища завжди буває лужна.

■ 119.Об’ясніте за допомогою іонних рівнянь процес гідролізу карбонату натрію. (Див. Відповідь)

2. Якщо береться сіль, утворена слабкою основою і сильною кислотою, наприклад Fe (NО3) 3, то при її дисоціації утворюються іони:
Fe (NO3) 3 ⇄ Fe3 + + 3NО3-
Катіон Fe3 + є катіоном слабкої основи – гідроокису заліза, яка дисоціює дуже погано. Це призводить до того, що катіон Fe3 + починає приєднувати до себе з води аніони ОН-, утворюючи при цьому мало-диссоциирующие угруповання:
Fe3 + + Н + + ОН- = Fe (OH) 2 ++ + Н +
і далі
Fe (ОH) 2+ + Н + + ОН- = Fe (OH) 2+ + Н +
Нарешті, процес може дійти і до останньої своєї ступені:
Fe (OH) 2+ + Н ++ ОН- = Fe (OH) 3 + H +
Отже, в розчині виявиться надлишок катіонів водню.
Таким чином, при гідролізі солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, реакція середовища завжди кисла.

■ 120. Поясніть за допомогою іонних рівнянь хід гідролізу хлориду алюмінію. (Див. Відповідь)

3. Якщо сіль утворена сильним ос-нований і сильною кислотою, то тоді ні катіон, ні аніон не пов’язує іонів води і реакція залишається нейтральною. Гідроліз практично не відбувається.
4. Якщо сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою, то реакція середовища залежить від їх ступеня дисоціації. Якщо основа і кислота мають практично однакову ступінь дисоціації, то реакція середовища буде нейтральною.

■ 121. Нерідко доводиться бачити, як при реакції обміну замість очікуваного осаду солі випадає осад гідроокису металу, наприклад при реакції між хлоридом заліза (III) FeCl3 і карбонатом натрію Na2CО3 утворюється не Fe2 (CО3) 3, a Fe (OH) 3. Поясніть це явище.
122. Серед перерахованих нижче солей вкажіть ті, які в розчині піддаються гідролізу: KNO3, Cr2 (SO4) 3, Аl2 (СO3) 3, CaCl2, K2SiO3, Al2 (SО3) 3. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію