Галогени — характеристика

Ви можете повторити характеристику галогенів, яку ми розглядали на уроці 1.2.4 Загальна характеристика неметалів IVA – VIIA груп.

На цьому уроці розглянемо хімічні властивості і взаємодію галогенів з іншими елементами. Всі галогени є окислювачами. Окисні властивості зменшуються при переміщенні від фтору вниз по групі. Всі галогени мають двохатомними молекулами.

Фтор. Найбільш сильним окислювачем є фтор. Він легко вступає в реакцію з усіма металами і з багатьма неметалами. І не утворює фторидів лише з трьома інертними газами: гелієм, неоном і аргоном. При звичайних умовах і навіть при низьких t фтор реагує з воднем із запалюванням і з вибухом, утворюється фтороводород: Н2 + F2 → 2HF. При реакції фтору з водою, остання починає горіти: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2. З фтором безпосередньо не реагують азот (N), кисень (O), алмаз, вуглекислий і чадний гази. У всіх з’єднаннях фтор проявляє тільки одну ступінь окислення -1.

Хлор – газ в звичайних умовах. Сильний окислювач. У з’єднаннях проявляє ступені окислення -1, 0, +1, +3, +5, +7. Майже з усіма металами реагує безпосередньо, утворюючи хлориди: 2Na + Cl2 → 2NaCl; 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3. Також безпосередньо реагує з неметалами, крім вуглецю, азоту і кисню. Оксиди хлору: Cl2O, ClO2, Cl2O6 і Cl2O7 взаємодіють з водою і утворюють кисень кислоти: хлорноватистую HClO, хлористую HClO2, хлорноватої HClO3 і хлорне HClO4. З них найбільш сильним окислювачем є хлорнуватиста. Всі названі кислоти нестійкі. Водний розчин хлору містить дві кислоти – соляну HCl і хлорноватистую HСlO. Соляну кислоту отримують шляхом розчинення хлороводню (газоподібного з’єднання HCl) у воді при підвищеній t: H2 + Cl2 → HCl.

Бром має такі ж ступеня окислення, як і хлор. Він також активно взаємодіє з металами і неметалами, утворюючи броміди, але менш енергійно, ніж хлор. Трохи краще інших галогенів розчиняється в воді. В результаті виходить розчин званий бромная вода. У ній утворюються дві кислоти (бромоводородной і бромноватистой): Br2 + H2O → HBr + HBrO. З сірої утворює S2Br2, з фосфором – PBr3 і PBr5, з воднем при нагріванні – HBr. З киснем і азотом безпосередньо не реагує. Утворює велику кількість з’єднань з іншими галогенами. З розчинами лугу на холоді утворює солі броміди і бромати: Вr2 + 2NаОН → NaBr + NаВrО + Н2О.

Йод. Ступені окислення йоду, такі ж як у хлору і брому. Хімічна активність трохи менше, ніж у попередніх елементів. З металами добре реагує при нагріванні, утворюючи йодиди, наприклад: Hg + I2 → HgI2. З воднем реагує погано і тільки при нагріванні, утворюючи йодистий водень або йодоводород HI. Утворює ряд кислот: іодоводородной HI, иодноватистая HIO, йодистого HIO2, иодноватой HIO3, иодную HIO4. Безпосередньо не реагує з вуглецем, азотом, киснем.

Астат. За хімічними властивостями близький до йоду. Як і інші галогени утворює солі – астатіди, наприклад, AgAt. При взаємодії з металами утворює сполуки з Стпень окислення – 1, що також властиво всім галогенам.

Посилання на основну публікацію