Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі

Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації).

Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі.

Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі складною структурою. Тверда речовина без запаху, червоно-бурого кольору, не отруйна. Це набагато більш стійка модифікація, ніж білий фосфор. У темряві не світиться. Утворюється з білого фосфору при t = 250-300оС без доступу повітря.

Чорний фосфор – то найбільш стабільна термодинамічно і хімічно найменш активна форма елементарного фосфору. Чорний фосфор – це чорна речовина з металевим блиском, жирне на дотик і дуже схоже на графіт, повністю нерозчинний у воді або органічних розчинниках.

Відомі також такі модифікації, як жовтий фосфор і металевий фосфор. Жовтий фосфор – це неочищений білий фосфор. При дуже високому тиску фосфор переходить в нову модифікацію – металевий фосфор, який дуже добре проводить електричний струм.

У природі фосфор зустрічається тільки у вигляді сполук. В основному це апатити (наприклад, Ca3 (PO4) 2), фосфорити та ін. Фосфор входить до складу найважливіших біологічних сполук – фосфоліпідів.

Посилання на основну публікацію