Електронна конфігурація атома в основному і збудженому стані

Енергія атома, що знаходиться в основному стані, найменша. Якщо атоми починають отримувати енергію із зовні, наприклад, коли речовина нагрівається, то вони з основного стану переходять в збуджений. Цей перехід можливий при наявності вільних орбіталей, на які можуть переміститися електрони. Але це тимчасово, віддаючи енергію, збуджений атом повертається в своє основне стан.

Закріпимо отримані знання на прикладі. Розглянемо електронну конфігурацію, тобто зосередження електронів по орбіталях атома фосфору в основному (не збудженому стані). Отже, згадаємо, що атом фосфору має три енергетичних рівня, які зображуються напівдугою: +15)))

Розподілимо, наявні 15 електронів на ці три енергетичних рівня:

Такі формули називаються електронними конфігураціями. Є ще електронно – графічні, вони ілюструють розміщення електронів усередині енергетичних рівнів. Електронно – графічна конфігурація фосфору виглядає так: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (тут великі цифри – це номери енергетичних рівнів, літери – це підрівні, а маленькі цифри – кількість електронів підрівні, якщо їх скласти, вийде число 15).

У збудженому стані атома фосфору 1 електрон переходить з 3s-орбіталі на 3d-орбіталь, а конфігурація виглядає так: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1.

Посилання на основну публікацію