1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Електронна будова етилену

Електронна будова етилену

Учитель пише на дошці структурну формулу будь-якого алкана. В якому стані гібридизації знаходяться атоми вуглецю в цьому стані? З цього питання можна почати повторення вельми складного для розуміння матеріалу – валентні стани атома вуглецю. Всі вуглецеві атоми мають однаковий тип гібридизації – sp3. Яке взаємне розташування осейsp3-гібридних орбіталей у просторі? Які ще типи гібридизації хлопці знають?

У етилену обидва атоми вуглецю, пов’язані подвійним зв’язком, знаходяться в стані sp2-гібридизації. Учитель нагадує, що в цьому стані атом вуглецю має три sp3-гібридні орбіталі і одну негібрідізованную р-орбіталь. Осі sp2-орбіталей лежать в одній площині. Кут між ними становить 120 °. Вісь р-орбіталі перпендикулярна цій площині (рис. 8).

Кожен атом за рахунок прекриванія sp2-орбіталей утворює три ?-зв’язку: з двома атомами водню і сусіднім атомом вуглецю. При паралельному розташуванні осей p-орбіталей двох атомів виникає їх бічне прекриваніе з утворенням другої вуглець-вуглецевого зв’язку ?-типу (рис. 9).

 

?-зв’язок менш міцна і більш доступна для атаки електрофільних реагентів порівняно з ?-зв’язком. Однак сумарна енергія подвійного зв’язку більше, ніж одинарної.

Електронна будова молекули етилену визначає її просторову будову. Центри ядер всіх шести атомів розташовані в одній площині, перпендикулярній площині п-зв’язку. Всі валентні кути ?HCC, ?HCH близькі до 120 °. Довжина подвійного зв’язку значно менше довжини одинарної і становить 0,133 нм. Завдяки двоесвязанності атомів вуглецю, вільне обертання щодо зв’язку С = С неможливо.

ПОДІЛИТИСЯ: