Електронна будова елементів-металів

За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d- і f-метали.

s-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона.

У групах s- і р-металів число електронів на зовнішньому енергетичному рівні не змінюється, радіус атома збільшується, електронегативність зменшується, відновні властивості посилюються, металеві властивості посилюються.

Починаючи з 4 періоду, з’являються вставні декади d-елементів, у яких заповнюється предвнешнего енергетичний рівень. d-елементи розташовані в 3-12 групах Періодичної системи хімічних елементів, всі вони є металами, мають велику кількість валентних електронів, так як ними є не тільки s-, але і d-електрони. Ця властивість забезпечує велику різноманітність ступенів окислення і яскраво виражену схильність до комплексоутворення.

У групах d-металів число електронів на зовнішньому енергетичному рівні не змінюється, радіус атома збільшується, хоча в меншій мірі, ніж у s- і р-металів, відновні властивості найчастіше зменшуються, стійкість вищого ступеня окислення збільшується.

Починаючи з 6 періоду, з’являються сімейства лантаноїдів і актиноїдів, які включають по 14 f-елементів, у них заповнюється третій з кінця енергетичний рівень. f-елементи розташовані в 3 групі Періодичної системи хімічних елементів, їх електронна конфігурація (n-2) f1-14 (n-1) d0-1ns2. Всі вони є металами, проявляють дуже схожі хімічні властивості.

Посилання на основну публікацію