Електронна будова атома вуглецю в алканах

У складі алканів (а також циклоалканів) всі атоми вуглецю має sp3-гібридизацію, зв’язку утворені чотирма рівноцінними гібрідізоваться орбиталями, отриманими в результаті гібридизації нерівноцінних однієї 2s- і трьох 2р-орбіталей.

Для забезпечення мінімальних стеріческіх утруднень і взаємного відштовхування ці чотири рівноцінні молекулярні орбіталі розташовані в просторі на рівних один від одного відстанях, спрямовані до вершин тетраедра (ядро атома вуглецю розташовується в центрі тетраедра), а просторові кути між орбиталями становлять близько 109 ° 28 ‘.

У такому стані чотири s- зв’язку в результаті перекривання з орбиталями інших атомів можуть бути утворені безперешкодно.
Навколо s-зв’язку можливо обертання фрагментів молекули, тому довгі ланцюги вуглеводнів можуть вільно згинатися в просторі. Варто мати на увазі, що атоми вуглецю в складі довгих ланцюгів ніколи не розташовані на прямій лінії, навіть якщо що ланцюг не згинається. Геометрія зв’язків у алканах така, що реальна молекула в самому «распрямления» стані може виглядати, наприклад, таким чином.

Посилання на основну публікацію