Електронегативність — доповідь

Електронегативність – це здатність атомів притягувати до себе електрони інших атомів для з’єднання з ними.

Судити про електронегативність того чи іншого хімічного елемента легко по таблиці. Згадайте, на одному з наших уроків було сказано про те, що вона зростає при русі зліва направо по періодам в таблиці Менделєєва і з переміщенням знизу вгору по групах.

Наприклад, дано завдання визначити який елемент із запропонованого ряду найбільш електроотріцателен: C (вуглець), N (азот), O (кисень), S (сірка)? Дивимося по таблиці і знаходимо, що це О, тому що він правіше і вище за інших.

Які ж чинники впливають на електронегативність? це:

  • Радіус атома, чим він менший, тим електронегативність вище.
  • Заповнена валентної оболонки електронами, чим їх більше, тим вище електронегативність.

З усіх хімічних елементів фтор є найбільш електронегативний, тому як у нього малий атомний радіус і на валентній оболонці 7 електронів.

До елементів, що мають низьку електронегативність, відносяться лужні і лужноземельні метали. У них великі радіуси і дуже мало електронів на зовнішній оболонці.

Значення електронегативності атома не можуть бути постійними, тому що вона залежить від багатьох факторів в числі яких перераховані вище, а також ступінь окислення, яка може бути різною у одного і того ж елемента. Тому прийнято говорити про відносність значень електронегативності. Ви можете користуватися наступними шкалами:

Значення електронегативності вам знадобляться під час запису формул бінарних сполук, що складаються з двох елементів. Наприклад, формула оксиду міді Cu2O – першим елементом слід записувати той, чия електронегативність нижче.

У момент утворення хімічного зв’язку якщо різниця електронегативності між елементами більше 2,0 утворюється ковалентний полярна зв’язок, якщо менше, іонна.

Посилання на основну публікацію