Електроліз розплавів і розчинів

Сьогодні мова піде про окисно-відновні процеси, які відбуваються в розплавах і розчинах, ми поговоримо про електроліз. Для початку скажемо, що таке розплав і розчин.

Розплав – це рідкий стан речовини, проміжне між плавленням і кипінням.

Як ви розумієте цей процес відбувається під впливом температури і при нормальних умовах розплави в основному є твердими речовинами.

Розчин – це гомогенна суміш частинок розчинника, розчиненої речовини і продуктів їх взаємодії.

Розчинником може бути рідка речовина, найпоширеніше – це вода, а також тверде або газоподібне речовини.

Тепер про електролізі, що в дослівному перекладі означає розкладання електричним струмом.

Електроліз – окислювально-відновний процес в розплавах або розчинах електроліту, що протікає на електродах під впливом постійного електричного струму.

Даний процес лежить в основі електрохімії, розділі хімії, що вивчає електрохімічні процеси в розчинах і розплавах речовин. За допомогою електролізу отримують неорганічні і органічні речовини, метали і їх сплави, обробляються і очищаються поверхні металів тощо. Тільки за допомогою електролізу отримують чистий водень, нікель, натрій і ін. Та й взагалі якщо необхідно отримати будь-який метал в чистому вигляді застосовують електроліз.

Ви розумієте, що протікати електроліз може тільки в середовищах, які проводять струм, переважно це розчини солей, лугів і кислот. Для проведення електролізу потрібен будь-яке джерело постійного електричного струму, який має позитивний і негативний полюси. До нього приєднуються два електроди: катод і анод. Далі ці електроди опускаються в розчин або розплав для проведення електролізу. Ми представили прилад, в якому здійснюється електроліз. Це електролізер.

  • Катод (К) – це негативний електрод, до нього переміщуються катіони. Катод віддає електрони катіонів. Внаслідок цієї віддачі, катіони розряджаються. Утворюється процес відновлення.
  • Анод (А +) – позитивний електрод, до нього переміщуються аніони. Вони віддають свої електрони анода, і внаслідок чого поступово розряджаються. Утворюється процес окислення.
Посилання на основну публікацію