Електролітична дисоціація — коротко

Вам вже відомо, що хімічні зв’язки між атомами можуть бути іонними, ковалентними, металевими і водневими. Більшість хімічних реакцій протікає в розчинах. І як поведеться речовина в цих розчинах залежить від характеру названих зв’язків.

На уроках фізики ви дізналися, що деякі речовини здатні проводити електричний струм. Ця здатність визначається наявністю в їх молекулах заряджених іонів. До таких речовин відносяться розчини кислот, солей, основ і називаються вони електролітами. Ці речовини утворюють іонну і сильно полярну ковалентну зв’язку. Речовини, що не належать до жодної з перерахованих груп, є неелетролітами. До них можна віднести: прості речовини, оксиди, органічні речовини (наприклад, спирти, вуглеводні, вуглеводи, хлорпохідні вуглеводнів). Ці речовини утворюють неполярні або малополярние ковалентні зв’язки.

Під електролітичної дисоціацією слід розуміти розпад речовини на вільні іони при його розчиненні в воді.

Автором теорії електролітичноїдисоціації є шведський фізик і хімік Сванте Арреніус. Його основна ідея полягає в тому, що під дією води як розчинника електроліти розпадаються на вільні іони, які переносять електричний заряд:

  • «+» – катіон;
  • «-» – аніон.

Під дією електричного струму катіони рухаються до катода зі знаком «-», а аніони до анода зі знаком «+».

Пам’ятайте, реакція електролітичноїдисоціації відноситься до оборотних. Пряма реакція називається електролітичної дисоціацією, а зворотна – молярізаціей.

Число молекул, що розпалися на іони показує ступінь дисоціації, яка позначається буквою альфа – α. Залежить вона від природи реагентів, їх концентрації та t.

Ступінь дисоціації обчислюється за формулою a = n / N, де n – це число розпалися іонів, N – число молекул.

Посилання на основну публікацію