1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Доповідь про валентність

Доповідь про валентність

Зауважте, що кількість атомів кисню відрізняється в різних з’єднаннях.

Наприклад, CO2 і H2O. У вуглекислому газі на 1 молекулу вуглецю, 2 молекули кисню, а в воді навпаки 2 водню і тільки один кисень.

Справа в тому, що різні речовини можуть приєднати до себе різну кількість атомів (утворювати певну кількість зв’язків): водень – 1 атом (1 зв’язок), кисень – 2 атома (2 зв’язку) і т.д. Це властивість атомів називають валентність (від лат. “Має силу” – той же корінь, що і в ім’я «Валентин», який теж “має силу”).

Є також певна послідовність зв’язку з цим, яка виражається в структурних формулах, де зв’язки показані рисками.

Ось структурна формула для води (H2O):

Структурна формула води

Водень тут пов’язаний тільки з киснем, але не між собою. Значить у кожного атома водню по одній зв’язку, він одновалентен.

У кисню дві зв’язку – він двовалентний.

Ще одна структурна (графічна) формула для вуглекислого газу (CO2):

O = C = O

Тут кисень двухвалентен, його атоми пов’язані тільки з чотирьохвалентним вуглецем.

Тривалентний азот в аміаку і чотиривалентний вуглець в метані будуть виглядати так:

Валентність можна позначати і римськими цифрами зверху:

Знаючи валентність одного речовини, можна легко зрозуміти валентність другого:

Наприклад, Fe2O3 – 3 атома кисню мають валентність 2, значить 3 * 2 = 6, а заліза у нас 2 атома, значить його валентність 6: 2 = 3.

Однак, валентність деяких елементів може бути змінної, тобто відрізнятися. в залежності від речовини, з яким вступає в зв’язок. Змінну валентність вказують в дужках: CO2 (IV), CO (II).

У простих речовинах немає сенсу вказувати валентність. Валентність може бути цікава лише в молекулярних речовинах, куди входять 2 і більше елементів.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Бор