1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Доповідь про кислоти

Доповідь про кислоти

Згадуйте смак кислоти на язику.

Адже всім нам знайомі хоча б деякі з цих кислот (зазвичай в розведеному вигляді): лимонна, яблучна, оцтова і т.д. Це органічні кислоти, тобто отримані з живих організмів.

Існують і неорганічні кислоти (такі на мову вже не можна пробувати, так як це веде до опіків і отруєння):

Найбільш часто в нинішньому курсі неорганічної хімії зустрічаються ці кислоти

  • Соляна – HCl;
  • Сірководнева – H2S;
  • Сірчиста – H2SO3;
  • Сірчана – H2SO4;
  • Азотна – HNO3;
  • І т.д.

У кислотах завжди є водень (H) (в неорганічних кислотах він завжди пишеться на 1-му місці, тому кислоту дізнатися легше легкого).

А назви кислот, як правило, відповідають елементам після водню (крім хлору): сірка, азот і т.д. Все що йде після водню ще називається кислотним залишком.

Як правило, при взаємодії з іншими речовинами водень відщеплюється від кислоти і виходять солі, наприклад: NaCl, Na2SO4 і т.д.

Щоб розрахувати цю реакцію заміщення, дивіться на водень. Його кількість відповідає валентності кислотного залишку. Наприклад, H2SO4 – валентність SO4 – II, а HCl – I. Валентність в кислоті також називають основностью кислоти. Відповідно, HCl – одноосновная кислота, H2SO4 – двухосновная і т.д.

Кислоти також ділять на кислородосодержащие і безкисневі.

В основному, кислоти рідкі. Зустрічаються і тверді кислоти.

Деякі безкисневі кислоти отримують, при розчиненні парів відповідних газів у воді (наприклад, HCl), тому такі кислоти поступово випаровуються.

Майже всі кислоти добре розчинні у воді, крім кремнієвої кислоти: H2SiO3

Так як на смак пробувати кислоти не можна, використовуються спеціальні індикатори здатні змінювати забарвлення, потрапляючи в ту чи іншу середу. Наприклад, лакмус або метилоранж змінюють свій початковий колір на червоний, потрапляючи в кисле середовище.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Вуглець