1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Дисоціація основ, кислот і солей

Дисоціація основ, кислот і солей

Ми вже говорили, що на іони можуть розпадатися тільки з’єднання, молекули яких побудовані за іонним або полярному типом зв’язку, розглядаючи це на прикладі NaCl і НСl. Що стосується неполярних молекул, то вони у водних розчинах на іони не розпадаються.

Однак нерідко зустрічаються речовини, в молекулах яких спостерігаються обидва типи зв’язку, наприклад в молекулі їдкого натру NaOH метал натрій пов’язаний з гідроокис-силом іонним зв’язком, а водень з киснем – кова-лентний. У молекулі сірчаної кислоти H2SО4 водень з кислотним залишком пов’язаний полярної зв’язком, а сірка з киснем – ковалентного неполярной. У молекулі нітрату алюмінію Al (NO3) 3 алюміній пов’язаний з кислотним залишком іонним зв’язком, а атоми азоту з атомами кисню-ковалентного. У таких випадках розпад молекули на іони відбувається за місцем іонної або полярного зв’язку. Ковалентні зв’язки залишаються недіссоціірованнимі.
Зі сказаного випливає, що іонами можуть бути не тільки окремі атоми, але і групи атомів. Наприклад, гідроксил при дисоціації утворює один аніон ОН-, який так і називається гідроксил-іон. Кислотний залишок SO4 утворює двозарядний аніон – сульфат-іон. Заряд кожного іона визначається його валентністю.

Тепер можна розглянути, на які іони дисоціюють різні класи неорганічних речовин. Подібно рівнянням хімічних реакцій, рівняння дисоціації також можна записувати. Наприклад, розпад на іони їдкого натру записують так:
NaOH = Na ++ ОН-
Іноді замість знака рівності в таких рівняннях ставлять знак оборотності ⇄ щоб показати, що дисоціація – процес оборотний і при видаленні розчинника може протікати у зворотний бік.
Гідроокис кальцію дисоціює так:
Са (ОН) 2 = Са2 ++ 2OН-
(індекс, що вказує число гідроксильних груп, стає коефіцієнтом).
Для перевірки правильності запису слід підрахувати сумарний позитивний заряд катіонів та сумарний негативний заряд аніонів. Вони повинні бути рівні за абсолютною величиною. В даному випадку сума позитивних зарядів +2, а негативних -2. Зі сказаного виникає визначення підстав у світлі теорії електролітичної дисоціації.

Підставами є такі електроліти, які дисоціюють у розчині з утворенням тільки катіона металу та аніонів гідроксилу.

• Запишіть визначення підстав в зошит.

■ 75. Напишіть рівняння дисоціації наступних підстав, перевіривши попередньо по таблиці розчинності, чи є вони електролітами: гідроокис барію, гідроокис заліза, гідроокис калію, гідроокис стронцію, гідроокис цинку, гідроокис літію.
Розпад на іони кислот відбувається там, де має місце полярна зв’язок, т. Е. Між атомом водню і кислотним залишком. (Див. Відповідь)

Наприклад, процес дисоціації азотної кислоти виражається рівнянням:
HNO3 = Н + + NO3-
У дво- та більше основних кислот дисоціація протікає східчасто, наприклад у Н2СO3:
Н2СO3 ⇄ Н + + НСОз- (перша ступінь) НСО3 ⇄ Н + + CO23- (другий ступінь)
Ступінчасту дисоціацію іноді зображають у вигляді безперервного рівності.
Н2СO3 ⇄ Н + + НСО3- ⇄ 2Н + + СO23-
При ступінчастою дисоціації розпад по щаблях сильно зменшується, а на останній сходинці він зазвичай дуже невеликий.
Таким чином, кислотами є електроліти, диссоциирующие в розчинах з утворенням в якості катіонів тільки іонів водню.

• Запишіть в зошит визначення кислот.

■ 76. Напишіть рівняння дисоціації наступних кислот: сірчаної, фосфорної, сірководневої, сірчистої, соляної. У разі двох-і більше основних кислот рівняння пишіть по щаблях. (Див. Відповідь)

Характер дисоціації підстав і кислот залежить від радіуса і заряду іона, що утворює підставу або кислоту.
Радіус іона Na + більше радіуса іона Н +, тому електронні оболонки кисню сильніше притягують ядро ​​водню, ніж ядро ​​натрію. Отже, при дисоціації швидше повинна розриватися зв’язок Na-OН. Чим більше радіус іона, що утворює гідроокис, при одному і тому ж заряді, тим легше відбувається дисоціація.
В одній і тій самій підгрупі гідроокис металу великим зарядом атомного ядра і, отже, з великим іонним радіусом буде диссоциировать сильніше.

■ 77. Користуючись періодичною системою елементів Д. І. Менделєєва, вкажіть, яке з підстав буде диссоциировать сильніше: Mg (OH) 2 або Sr (ОH) 2. Чому? (Див. Відповідь)

У разі близьких величин радіусів іонів, що утворюють гідроокис (або кислоту), характер дисоціації залежить від величини його заряду. Так, оскільки заряд іона кремнію в кремнієвої кислоті H2SiО3 – Si (+4), а іона

хлору в хлорним кислоті НСlO4 – Сl (+7), то остання сильніше. Чим більше позитивний заряд іона, тим сильніше він відштовхує позитивний іон водню. Відбувається дисоціація за типом кислот.
Амфотерность гідроокису берилію (II період) пояснюється своєрідним рівновагою між силами відштовхування водневого іона і його тяжінням іоном берилію.

■ 78. Чому в III періоді періодичної системи Д. І. Менделєєва гідроокис магнію проявляє основні властивості, гідроокис алюмінію – амфотерні, а сірка утворює кислоту? Поясніть це, порівнявши заряди і радіуси іонів магнію, алюмінію, сірки. (Див. Відповідь)

Оскільки в молекулах солей між атомами металу і кислотним залишком має місце іонний зв’язок, солі дисоціюють відповідно з утворенням катіонів металу я аніонів кислотного залишку, наприклад:
Al2 (SO4) 3 = 2Аl3 + + 3SO24-
Виходячи з цього, солями називають електроліти, що утворюють при дисоціації в якості катіонів іони металу, а як аніонів – іони кислотного залишку.

■ 79. Напишіть рівняння дисоціації наступних середніх солей: фосфату натрію, нітрату магнію, хлориду алюмінію, силікату калію, карбонату натрію, сульфіду калію, нітрату міді (II), хлориду заліза (III). (Див. Відповідь)

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Отримання альдегідів