Діоксид сірки. Сульфіти

Діоксид сірки SO2. Кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом. Молекула має будову незавершеного трикутника [: S (O) 2] (sр2-гібридизація), містить?,? – Зв’язки S = ​​O. Легко зріджується, термічно стійкий. Добре розчинний у воді (~ 40 л / 1 л Н2О при 20 ° C). Утворює полігідрат, що володіє властивостями слабкої кислоти, продукти дисоціації – іони HSO3- і SO32-. Іон HSO3- має дві таутомерні форми – симетричну (некіслотние) з будовою тетраедра [S (H) (O) 3] (sр3-гібридизація), яка переважає в суміші, і несиметричну (кислотну) з будовою незавершеного тетраедра [: S (O ) 2 (OH)] (sр3-гібридизація). Іон SO32- також тетраедричних [: S (O) 3].

Реагує з лугами, гідратом аміаку. Типовий відновник, слабкий окислювач.

Якісна реакція – знебарвлення жовто-коричневої «йодної води». Проміжний продукт у виробництві сульфітів і сірчаної кислоти.

Застосовується для відбілювання вовни, шовку та соломи, консервування та зберігання фруктів, як дезінфікуючий засіб, антиоксидант, холодоагент. Отруйний.

З’єднання складу H2SO3 (сірчиста кислота) невідомо (не існує).

 

Отримання: у промисловості – спалювання сірки в повітрі, збагаченому киснем, і, меншою мірою, випал сульфідних руд (SO2 – попутний газ при випалюванні піриту):

S + O2 = SO2 (280-360 ° C)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (800 ° C, випал)

в лабораторії – витіснення сірчаною кислотою з сульфітів:

BaSO3 (т) + H2SO4 (конц.) = BaSO4v + SO2 ^ + Н2О

Сульфіт натрію Na2SO3. Оксосоль. Білий. При нагріванні на повітрі розкладається без плавлення, плавиться під надлишковим тиском аргону. У вологому стані і в розчині чутливий до кисню повітря. Добре розчинний у воді, гідролізується за аніоном. Розкладається кислотами. Типовий відновник.

Якісна реакція на іон SO32- – утворення білого осаду сульфіту барію, який переводиться в розчин сильними кислотами (НCl, HNO3).

Застосовується як реактив в аналітичної хімії, компонент фотографічних розчинів, нейтралізатор хлору при відбілюванні тканин.

Посилання на основну публікацію