1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Азотна кислота – доповідь

Азотна кислота – доповідь

Азотна кислота:

  • формула: HNO3;
  • безбарвна рідина, яка легко переходить в пар;
  • змішується з водою в будь-яких співвідношеннях (при високій концентрації «димить», як і сірчана кислота);
  • є сильним електролітом і повністю розпадається у воді на іони;
  • на світлі або при нагріванні розкладається, і оксиди азоту забарвлюють рідина в червоно-бурий колір;
  • в азотній кислоті вугілля горить, як в кисні, що показує високі окислювальні можливості азотної кислоти;
  • легко окислює навіть малоактивні метали (ртуть, срібло, мідь). Так як окислювачем є азот, то водень в таких реакціях не виділяється. Однак азотна кислота не реагує з золотом і платиною;
  • солі, які утворюються з основними оксидами і підставами, називаються нітрати;
  • нітрати з амонію, кальцію, калію і натрію називають селітрами (в основному, йдуть на добрива або чорний порох);
  • для отримання пороху калійну селітру змішують з відновниками (вугіллям і сіркою), при горінні відбувається бурхлива реакція з виділенням великої кількості газів: 2KNO3 + S + 3C 3CO2 ↑ + N2 ↑ + K2S. Велика кількість газів легко виштовхує заряд зі стовбура;
  • солі азотної кислоти також легко розкладаються, як і сама кислота: нітрати лужних металів на нітрити (HNO2), а нітрати інших металів, в основному, в оксиди. Солі ртуті і срібла розкладаються до початкового металу;
  • в лабораторії азотну кислоту отримують, впливаючи концентрованої сірчаної кислотою на калійну селітру: KNO3 + H2SO4 (конц.) = KHSO4 + HNO3 ↑

Отримані пари охолоджують і вони осідають в колбі у вигляді кислоти;

  • в заводських масштабах для отримання азотної кислоти використовують азот (II);
  • кислота необхідна для виробництва добрив, вибухівки, ліків, барвників і т.д.
ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Біосинтез гема