1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Аміак – доповідь

Аміак – доповідь

Аміак:

  • з’єднання азоту з воднем NH3.
  • безбарвний газ, легший за повітря, з різким запахом (напевно вам знаком нашатирний спирт – розчин аміаку в воді, з якого при нагріванні легко виділити аміак);
  • аміак легко розчиняється у воді (до 700 обсягів аміаку в одному об’ємі води, при кімнатній температурі);
  • при 0 ° C і тиску 4,2 атм. аміак сам стає рідиною;
  • на повітрі майже не горить, в чистому кисні легко згоряє, утворюючи азот і водяна пара (аміак виступає відновником);
  • реакція з киснем, за участю платини створює оксид азоту II (NO). Це проміжний продукт, при виробництві азотної кислоти;
  • при розчиненні в воді: лакмус стане синій, фенолфталеїн малиновий. Оскільки невелика частина молекул аміаку реагує з водою, залишаючи гідроксид-аніони OH, а H + приєднується до аміаку;
  • з кислотами аміак легко утворює солі, наприклад з соляною кислотою нашатир:

NH3 + HCl NH4Cl;

  • луги, наприклад, з нашатирем (і іншими освіченими солями) дозволяють назад виділити аміак;
  • аміак використовують для отримання азотної кислоти, добрив, вибухівки, ліків, барвників;
  • на заводі аміак виділяють з азотоводневої суміші, під високим тиском і при високій температурі. Але так як реакція не встигає відбутися повністю, її знову пускають в реактор (так званий циркуляційний апарат з постійним циклом однієї і тієї ж реакції).
ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Гіпофосфатемія