Закон електролізу. Визначення заряду електрона

Закон Фарадея для електролізу пов’язує масу виділяється речовини з минулим через електроліт електричним зарядом. При проходженні електричного струму через електроліт відбувається виділення на електродах складових частин електроліту. Це явище називається електролізом (від грецького “лио” – поділяю). Електроліз пов’язаний з процесами обміну зарядами між іонами і електродами. На аноді негативно заряджені іони (аніони) віддають свої зайві електрони (окислювальна реакція), а на катоді позитивні іони (катіони) отримують відсутні електрони (відновлювальна реакція).

Віддавши свої надлишкові заряди, іони перетворюються на нейтральні атоми. Ці атоми (або утворені з них молекули виділяються на електродах, або вступають в реакцію з електродами або розчинником. Хімічні реакції, в які вступають нейтралізувати іони, називаються вторинними. Продукти вторинних реакцій виділяються на електродах або переходять в розчин.

Електрохімічний еквівалент чисельно дорівнює масі речовини, яка виділяється на електроді при проходженні через розчин електроліту заряду в 1 Кл. В СІ одиницею електрохімічного еквівалента є кілограм на кулон (кг / Кл).

Переконатися в справедливості закону Фарадея можна на досвіді. Зберемо установку, показану на малюнку 1. Всі три електролітичні ванни заповнені одним і тим же розчином електроліту, але струми, що проходять через них, різні. Позначимо сили струмів через I1, I2, I3. Тоді I1 = I2 + I3. Вимірюючи маси m1, m2, m3 виділилися на електродах речовин у різних ваннах, можна переконатися, що вони пропорційні відповідним силам струму I1, I2, I3.

Закон Фарадея зіграв важливу роль в історії розвитку фізики. Саме закон, отриманий Фарадеєм дослідним шляхом, послужив поштовхом до висунення гіпотези про існування в природі елементарного електричного заряду. Закон Фарадея дозволяє визначити заряд одновалентного іона (заряд електрона).

Посилання на основну публікацію