Рівняння стану ідеального газу – коротко

У цій главі ви не зустрінете принципово нових відомостей про газах. Мова піде про наслідки, які можна отримати з поняття температури та інших макроскопічних параметрів. Основне рівняння молекулярнокінетіческой теорії газів впритул наблизило нас до встановлення зв’язків між цими параметрами.

Як можна розрахувати масу повітря в кабінеті фізики?

Які параметри повітря будуть необхідні для визначення цієї маси?

Ми детально розглянули поведінку ідеального газу з погляду молекулярно-кінетичної теорії. Була визначена залежність тиску газу від концентрації його молекул і температури (див. Формулу (9.17)).

На основі цієї залежності можна отримати рівняння, що зв’язує всі три макроскопічних параметри р, V і Т, що характеризують стан ідеального газу даної маси.

Єдина величина в цьому рівнянні, залежна від роду газу, – це його молярна маса.

З рівняння стану випливає зв’язок між тиском, об’ємом і температурою ідеального газу, який може знаходитися в двох будь-яких станах.

Дотепер ми говорили про тиск ідеального газу. Але в природі і в техніці ми дуже часто маємо справу з сумішшю декількох газів, які за певних умов можна вважати ідеальними.

Найважливіший приклад суміші газів – повітря, що є сумішшю азоту, кисню, аргону, вуглекислого газу та інших газів. Чому ж одно тиск суміші газів?

Посилання на основну публікацію