Молярна маса — формула, як знайти

Атоми і молекули – найдрібніші частинки речовини, тому в якості одиниці вимірювання можна вибрати масу одного з атомів і висловлювати маси інших атомів в співвідношенні з обраної. Так що ж таке молярна маса, і яка її розмірність?

Що таке молярна маса?

Основоположником теорії атомних мас був вчений Дальтон, який склав таблицю атомних мас і прийняв масу атома водню за одиницю.

Молярна маса – це маса одного моля речовини. Моль, в свою чергу, – кількість речовини, в якому міститься певна кількість дрібних частинок, які беруть участь в хімічних процесах. Кількість молекул, що містяться в одному молі, називають числом Авогадро. Ця величина є постійною і не змінюється.

Таким чином, молярна маса речовини – це маса одного моля, в якому знаходиться 6,02 * 10 ^ 23 елементарних частинок.

Число Авогадро отримало свою назву на честь італійського вченого Амедео Авагадро, який довів, що число молекул в однакових обсягах газів завжди однаково

Молярна маса в Міжнародній системі СІ вимірюється в кг / моль, хоча зазвичай цю величину виражають у грам / моль. Ця величина позначається англійської буквою M, а формула молярної маси виглядає наступним чином: M = m / v, де m – маса речовини, а v – кількість речовини.

Як знайти молярну масу речовини?

Обчислити молярну масу того чи іншого речовини допоможе таблиця Д. І. Менделєєва. Візьмемо будь-яка речовина, наприклад, сірчану кислоту. Її формула виглядає наступним чином: H2 SO4. Тепер звернемося до таблиці і подивимося, яка атомна маса кожного з вхідних до складу кислоти елементів. Сірчана кислота складається з трьох елементів – водень, сірка, кисень. Атомна маса цих елементів відповідно – 1, 32, 16.

Виходить, що сумарна молекулярна маса дорівнює 98 атомних одиниць маси (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Таким чином, ми з’ясовували, що один моль сірчаної кислоти важить 98 грам.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, якщо структурними одиницями речовини є молекули. Молярна маса речовини також може бути дорівнює відносній атомній масі, якщо структурними одиницями речовини є атоми.

Аж до 1961 року за атомну одиницю маси брали атом кисню, але не цілий атом а його 1/16 частина. При цьому хімічна і фізична одиниці маси не були однаковими. Хімічна була на 0,03% більше, ніж фізична.

В даний час у фізиці й хімії прийнята єдина система вимірювання. Як стандартна е.а.м. обрана 1/12 частина маси атома вуглецю.

Молярна маса будь-якого газу або пари вимірюється дуже легко. Досить використовувати контроль. Один і той же обсяг газоподібної речовини дорівнює за кількістю речовини іншому при однаковій температурі. Відомим способом вимірювання обсягу пара є визначення кількість витісненого повітря. Такий процес здійснюється з використанням бічного відведення, що веде до вимірювального пристрою.

Поняття молярної маси є дуже важливим для хімії. Її розрахунок необхідний для створення полімерних комплексів і безлічі інших реакцій. У фармацевтиці за допомогою молярної маси визначають концентрацію даної речовини в субстанції. Також молярна маса важлива при провидіння біохімічних досліджень (обмінний процес в елементі).

У наш час завдяки розвитку науки відомі молекулярні маси практично всіх складових крові, в тому числі і гемоглобіну.

Що ми дізналися?

У 8 класі з хімії важливою темою є «молярна маса речовини». Молярна маса – важливе фізичне і хімічне поняття. Молярна маса – характеристика речовини, відношення маси речовини до кількості молей цієї речовини, тобто маса одного моля речовини. вимірюється вона в кг / моль або грам / моль.

Посилання на основну публікацію